5．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是( )①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤漂白粉．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤——青夏教育精英家教网—

4．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的结构式

由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为

，化合物E₂ D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的离子方程式为Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+4Na⁺+4OH^-
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为H₂-2e^-+2 OH^-=2 H₂O．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的HO₂气体和3mol D的气体单质，一定条件下反应后生成HD₃气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21mol/L，则平衡时HD₂的转化率为90%，此时该反应的平衡常数为$\frac{0.1{8}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.21}$（用数据列关系式不必化简）

3．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC₂与B₂C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题
（1）写出D的原子结构示意图

，AC₂的电子式

（2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）14g化合物AC与足量的C₂单质反应放出141.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂=CO₂（g）△H=283kJ/mol
（4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：

写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂OZ溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

2．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的外围电子排布式3d⁶4s²．

元素		M	F
电离能（kJ•mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

（2）与A₂^2-互为等电子体的单质是N₂，A₂^2-中成键原子的杂化类型是sp
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于右表：比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是：Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
（4）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因：H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；
（5）如图a、b分别为M、F晶体的堆积模型，假设M的原子半径分别为Ranm，它的空间利用率：（不用化简）M$\frac{π}{3\sqrt{2}}$．

1．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为储存、运输、使用方便，工业上常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有2Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．下列物质中，不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）

MnO₂

FeCl₂

NaHCO₃

20．

甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下
合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ/mol
回答下列问题：
（1）CO₂的电子式是

．
（2）△H₁=+41kJ/mol，①反应正向的熵变△S＜0（填＞、＜或=）．
（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇（上述②反应），在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图象如图，下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②当v（CH₃OH）=v（H₂O）时，说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n（H₂）与n（CH₃OH）比值增大
（4）在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入2L密闭容器中，充分反应（上述②反应）达到平衡后，若CO₂转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{3}{4}$；T₁温度，反应CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常数数值为0.15．

19．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△=+210.5kJ•mol^-1
②$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△=-47.3kJ•mol^-1
反应：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1
平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）图1为密闭容器中H₂S气体分解生产H₂和S₂（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
图1中压强P₁、P₂、P₃的大小顺序为P₁＜P₂＜P₃，理由是反应前后气体体积增大，增大压强，平衡逆向进行，该反应平衡常数的大小关系为K（T₁）＜K（T₂）（“＞”“=”或“＜”），理由是反应是吸热反应，升温，平衡正向进行，平衡常数增大
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃△H＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的15-20min和25-30min时间段所示
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填写编号）
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO₂的物质的量
（4）烟气中SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）

18．煤燃烧排放的烟气中（主要含SO₂、CO₂）的SO₂形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）₂烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：
SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．
（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）              B．c（SO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）-c（H₂SO₃）
C．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）     D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
（3）烟气在较高温度经如图1方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄．
①在阴极放电的物质是O₂．
②在阳极生成SO₃的电极反应式是2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑．
③已知室温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．将脱除SO₂后制得的H₂SO₄配成pH=4 的H₂SO₄溶液，与pH=9的 Ba（OH）₂ 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）₂ 溶液与 H₂SO₄ 溶液的体积比为10：1．欲使溶液中c（SO₄^2-）=2.0×10^-4mol•L^-1，则应保持溶液中 c（Ba²⁺）=5.5×10^-7mol•L^-1．
（4）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：2CO（g）+SO₂（g）?催化剂2CO₂（g）+S（l）△H=-270KJ•mol^-1其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择c为该反应的催化剂较为合理（选填序号）．
a．Cr₂O₃         b．NiO         c．Fe₂O₃
选择该催化剂的理由是：Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO₂转化率，从而节约能源．
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO₂）分别为1：1、3：1时，SO₂转化率的变化情况（图3）．则图3中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的变化曲线为a．

17．

已知：SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=-a kJ•mol^-1
SO₂Cl₂（l）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=﹢b kJ•mol^-1
（1）则反应：SO₂（g）+Cl₂（g）+SO₂?Cl₂（l）△H=（-a-b）kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（S{O}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）c（C{l}_{2}）}$
（2）磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．
某学习小组依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g），设计制备磺酰氯的装置如图，有关信息如表所示．

	SO₂Cl₂	Cl₂	SO₂
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生剧烈水解	/	/

①B仪器在本实验中的作用是冷凝SO₂Cl₂（或使挥发的产物SO₂Cl₂冷凝）；由此可见该反应为放（填“吸”或“放”）热反应，干燥管的作用是防止水蒸气进入A与SO₂Cl₂发生水解反应，吸收SO₂和Cl₂气体，防止污染空气
②若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl₂，则反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
③为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择B；实验结束后，将A中混合物分离开的最好方法是G．
A．常温 B．冰水浴 C．加热至69.1℃D．沸水浴
E．过滤 F．萃取 G．蒸馏 H．重结晶
④分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．
经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写SO₂Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式SO₂Cl₂+4NaOH=Na₂SO₄+2NaCl+2H₂O
⑤若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

16．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
（1）实验室制备氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和2molH₂（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=$\frac{3（{E}_{2}-{E}_{1}）}{2}$kJ•mol^-1 （△H用E₁、E₂、E₃表示）．
（3）已知N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
②25min时采取的某种措施是将NH₃从反应体系中分离出去．
③时段Ⅲ条件下反应达平衡时NH₃的体积分数为10%．

（4）电化学降解氮的原理如图3所示．
①电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O
②当阳极产生气体体积为11.2L时（标准状况），通过质子交换膜的H⁺的物质的量2mol．

0 160544 160552 160558 160562 160568 160570 160574 160580 160582 160588 160594 160598 160600 160604 160610 160612 160618 160622 160624 160628 160630 160634 160636 160638 160639 160640 160642 160643 160644 160646 160648 160652 160654 160658 160660 160664 160670 160672 160678 160682 160684 160688 160694 160700 160702 160708 160712 160714 160720 160724 160730 160738 203614

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