题目内容

5．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（　　）
①活性炭     ②过氧化钠      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤漂白粉．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

分析 过氧化钠、氯水、漂白粉具有强的氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质，所以具有漂白性，活性炭是因为吸附性而使物质漂白，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质而具有漂白性，据此解答．

解答 解：过氧化钠、氯水中的次氯酸、漂白粉具有强的氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质，所以具有漂白性，活性炭是因为吸附性而使物质漂白，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质而具有漂白性，所以能将品红氧化使品红溶液褪色的是过氧化钠、氯水、漂白粉，
故选：D．

点评 本题考查了中学化学常见的漂白剂，熟悉不同物质漂白原理是解题关键，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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2．在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入适量BaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c （NO3-）=0.6mol/L．
3．化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
13．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v（N2）=0.03mol/（L．min）．
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应平衡常数的表达式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）P（{N}_{2}）}{{P}^{2}（NO）×{P}^{2}（CO）}$．
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图1所示（已知：t2-t1=t3-t2）则下列说法不正确的是D（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由温度不变，平衡常数不变，平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬间体积变为3L×$\frac{6}{3}$=6L，浓度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移动；．
（3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图2：
①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是BD
A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小．
20．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下
合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ/mol
回答下列问题：
（1）CO2的电子式是．
（2）△H1=+41kJ/mol，①反应正向的熵变△S＜0（填＞、＜或=）．
（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反应），在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图象如图，下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②当v（CH3OH）=v（H2O）时，说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）与n（CH3OH）比值增大
（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应（上述②反应）达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{3}{4}$；T1温度，反应CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数数值为0.15．
10．除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是（　　）
A．过滤B．用分液漏斗分液
C．通入足量CO2后，过滤D．加入适量NaOH溶液，反应后再分液
17．如图所示．
（1）写出正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）电子的流向：Mg流向Al．
（3）若将稀硫酸换成KOH溶液，则电流的方向为Mg流向Al．
14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如图：下列有关叙述正确的是（　　）
A．乙酸香兰酯的分子式为C18H8O4
B．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
C．1mol乙酸香兰酯最多可以与5molH2发生加成反应
D．乙酸香兰脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
15．甲、乙、丙3种物质在生产生活中用途广泛，它们均是由短周期元素组成的化合物．甲含有4种元素，其中一种元素原子的最外层电子数是内层的2倍．
请回答：
（1）若甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色．丙是一种无色无味的气体．
①该金属元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
②下列叙述正确的是b（填字母）．
a．甲、乙均可用作食用碱
b．乙中混有的少量甲可用加热法除去
c．等质量的甲、乙分别与足量盐酸反应可生成等量丙
（2）若乙是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，丙在空气中由无色变为红棕色．
①甲与足量NaOH溶液反应的离子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-．
②乙生成丙的反应中，若转移了1.6mol 电子，则生成丙的物质的量为0.32mol．

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