题目内容

1．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有2Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中，不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）
A．MnO2B．FeCl2C．稀盐酸D．NaHCO3

分析 仔细审题，从题干中信息可以得出过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2）既具有H2O2的化学性质（即遇到二氧化锰时放出氧气，生成了水而发生变化，与亚铁离子发生氧化还原反应），又具有碳酸钠的化学性质（即能够与酸反应放出气体；与铁离子的盐、钙离子的盐、镁离子的盐等发生复分解反应生成沉淀）．所以根据他们二者的性质，只要找出一个不与他们二者都反应的物质即可．

解答 解：A、二氧化锰能和过氧化氢接触会分解为水和氧气，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2）也会有此类现象而发生失效，故A错误；
B、FeCl2与过氧化氢（H2O2）发生氧化还原反应，而失效，故B错误；
C、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2）也会如此而失效，故C错误；
D、碳酸氢钠既不与过氧化氢（H2O2）反应也不与碳酸钠反应而变质，故D正确；
故选D．

点评 本题是借固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2）为题设，本质是考查学生对实验室制取氧气所用的药品过氧化氢的性质和常见的盐碳酸钠的性质综合应用能力，将所学的知识进行了迁移．该题只要熟悉碳酸钠和过氧化氢的性质是很容易解答出来的．

练习册系列答案
相关题目
18．下列是某有机物合成反应的流程图：

已知甲溶液遇石蕊溶液变红．请回答下列问题：
（1）有机物丙中官能团的名称为羟基和羧基．
（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型
反应①2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2，氧化反应．
反应②+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O，消去反应．
（3）→丙实际需要两步才能完成，写出第一步反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr+H2O，第二步所用试剂及目的是试剂是盐酸，目的是将钠盐酸化生成对应的酸．
（4）丙有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有6种，写出其中苯环上一氯代物有两种的有机物的结构简式和．
a、遇FeCl3溶液显色b、能发生银镜反应及水解反应c、苯环上只有2个取代基．
19．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．lmol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NA
B．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
C．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2NA
9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业
在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（ N2）=0.01mol•L-1•min-1．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂                     B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度              D．加入一定量氮气
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC（填序号字母）
A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．v正（H2）=3v正（N2 ）
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2和H2 物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
16．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
（1）实验室制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2molH2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=$\frac{3（{E}_{2}-{E}_{1}）}{2}$kJ•mol-1 （△H用E1、E2、E3表示）．
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
②25min时采取的某种措施是将NH3从反应体系中分离出去．
③时段Ⅲ条件下反应达平衡时NH3的体积分数为10%．

（4）电化学降解氮的原理如图3所示．
①电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②当阳极产生气体体积为11.2L时（标准状况），通过质子交换膜的H+的物质的量2mol．
6．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）请用电子式表示ZX的形成过程．
（3）非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式），其分子空间构型为V形．
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3等（写出其中两种物质的化学式）．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
Fe+2ZG 2Z+FeG2放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe：充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极．
13．根据下列物质中硫元素的化合价判断，下列说法中正确的是（　　）
（硫有-2、+4、+6价）
A．硫单质有氧化性B．二氧化硫具有还原性
C．硫酸可以被氧化D．硫化氢（H2S）可以被氧化
10．苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得（如图）：

请回答下列问题：
（1）写出A、B、C的结构简式：A、BCH3CH2OH、C．
（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有4种氢原子处于不同的化学环境．
（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有分异构体的结构简式（E、F、G除外）
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基
②分子中含有结构的基团（如图）

注：E、F、G结构如图：

（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式．
（5）已知：（如图）
①
②
写出（图）以苯酚钠、CH3CH2OH、（CH3CO）2O为原料合成的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示如图：
11．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$  N2+2CO2．该反应中，被氧化的物质是CO（填化学式），作为氧化剂的物质是NO（填化学式）；若反应中生成1mol N2，则消耗NO2mol．

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