12．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（ ）
| A． | c1=2c2 | B． | c2=2cl | C． | c2＞2c1 | D． | c2＜2cl |
11．某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该氧原子的摩尔质量为$\frac{12b}{a}$g/mol | B． | 1 mol 该氧原子质量为幽a NAg | ||
| C． | xg 该氧原子所含的电子数为$\frac{16x}{a}$ | D． | yg 该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$ |
9．
相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（ ）
相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（ ）| A． | NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa | B． | （NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa | ||
| C． | （NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH | D． | CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4 |
8．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：
a．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、d．NaHCO3、e．NaSCN f．NaCN
pH由大到小的顺序为b＞f＞c＞d＞a＞e（用编号填写）．
（3）25℃时，将20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示．反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中
c（Na+）-c（CN-）=10-6-10-8mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．$\frac{c（C{N}^{-}）}{c（HCN）}$=$\frac{6.2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-8}}$ （填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
（6）25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为9．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：| 化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：
a．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、d．NaHCO3、e．NaSCN f．NaCN
pH由大到小的顺序为b＞f＞c＞d＞a＞e（用编号填写）．
（3）25℃时，将20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示．反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中
c（Na+）-c（CN-）=10-6-10-8mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．$\frac{c（C{N}^{-}）}{c（HCN）}$=$\frac{6.2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-8}}$ （填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
（6）25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为9．
7．汽车尾气和燃煤造成空气污染．
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如表：
写出该反应平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）＜V （逆）：（选填“＞”、“＜”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是BCE．
A．容器中密度不变
B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
F．△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．
（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）
①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示．下列说法正确的是c
a．正反应的△H＞0
b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆
c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
达到平衡时CO的转化率为45%．
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如表：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）＜V （逆）：（选填“＞”、“＜”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是BCE．
A．容器中密度不变
B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
F．△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．
（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）
①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示．下列说法正确的是c
a．正反应的△H＞0
b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆
c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
| 时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
6．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A． | 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①＞②＞③＞④ | |
| B． | 温度上升10℃，四种溶液的pH不变 | |
| C． | ③④中分别加入适量的氯化按晶体后，③的pH减小，④的pH不变 | |
| D． | 将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1-）＞c NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） |
5．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
0 160536 160544 160550 160554 160560 160562 160566 160572 160574 160580 160586 160590 160592 160596 160602 160604 160610 160614 160616 160620 160622 160626 160628 160630 160631 160632 160634 160635 160636 160638 160640 160644 160646 160650 160652 160656 160662 160664 160670 160674 160676 160680 160686 160692 160694 160700 160704 160706 160712 160716 160722 160730 203614
| A． | c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性 | |
| C． | 向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小 | |
| D． | 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动 |