题目内容
3．请正确书写①--③的离子反应方程式，④⑤的化学反应方程式①铜与硝酸银溶液反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
②碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
③稀盐酸与三氧化二铁反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．
分析 ①铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银；
②碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳气体和水；
③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
④该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的反应；
⑤该离子方程式表示可溶性铁盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铁沉淀和可溶性盐的反应．
解答 解：①铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，
故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
②碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
③稀盐酸与三氧化二铁反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示可溶性铁盐与可溶性强碱的原理反应，如：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓，
故答案为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则是，试题培养了学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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13．两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 4：1 |
11．常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（ ）
| A． | 铝比铁化学性质活泼 | |
| B． | 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用 | |
| C． | 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝 | |
| D． | 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化 |
18．盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（ ）
①金属 ②非金属 ③酸 ④碱 ⑤酸性氧化物 ⑥碱性氧化物．
①金属 ②非金属 ③酸 ④碱 ⑤酸性氧化物 ⑥碱性氧化物．
| A． | 只有③④ | B． | 只有①② | C． | 只有①③⑤ | D． | 全部 |
8．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：
a．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、d．NaHCO3、e．NaSCN f．NaCN
pH由大到小的顺序为b＞f＞c＞d＞a＞e（用编号填写）．
（3）25℃时，将20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示．反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中
c（Na+）-c（CN-）=10-6-10-8mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．$\frac{c（C{N}^{-}）}{c（HCN）}$=$\frac{6.2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-8}}$ （填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
（6）25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为9．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：| 化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：
a．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、d．NaHCO3、e．NaSCN f．NaCN
pH由大到小的顺序为b＞f＞c＞d＞a＞e（用编号填写）．
（3）25℃时，将20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示．反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中
c（Na+）-c（CN-）=10-6-10-8mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．$\frac{c（C{N}^{-}）}{c（HCN）}$=$\frac{6.2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-8}}$ （填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
（6）25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为9．
12．下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）
| A． | NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中 | |
| B． | 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2 | |
| C． | 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 | |
| D． | 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 |
6．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2 （含少量Ca2+，Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如下：
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
（1）从滤渣I中可分离出Al2O3，如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$ LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：FePO4+Li++e-=LiFePO4．若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况、产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g．
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| 溶解度（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$ LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：FePO4+Li++e-=LiFePO4．若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况、产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g．