Question

10．25℃时，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H⁺）分别是10^-12mol/、10^-2mol/．

Answer 1

分析 酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，根据溶液的pH值，分别求出水电离产生的氢离子或者是氢氧根的浓度即可．

解答 解：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于NaOH而言，溶液中的氢离子是由水离出的，pH=12的溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，则NaOH溶液中水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-12mol/L；
对于Na₂CO₃而言，碳酸根与水发生水解反应，导致溶液呈碱性，溶液中的氢氧根离子为水电离的，则pH=12的碳酸钠溶液中水电离的氢离子浓度为10^-2mol/L，
故答案为：10^-12mol/；10^-2mol/．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、盐的水解原理及水的电离及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意酸碱盐溶液对水的电离的影响，试题培养了学生的灵活应用能力．