Question

5．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（　　）

• A． c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
• B． 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
• C． 向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H⁺）将减小
• D． 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H⁺）增大，平衡逆向移动

Answer 1

分析 A．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$，说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-）；
B．水的电离为吸热反应，加热促进电离；
C．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大；
D．温度不变，K_W不变，含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：A．根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-），c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$，说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定呈中性，故A正确；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中c（H⁺）增大，pH减小，但水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向0.1 mol•L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H⁺） 将增大，故C错误；
D．温度不变，K_W不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的c（OH^-）增大，c（H⁺）减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查探究溶液酸碱性、弱电解质的电离等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断溶液酸碱性，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关．