13．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A． |  此图表示可用蒸馏法分离X、Y | B． |  SO2气体通入溴水中 | ||
| C． |  氨气通入醋酸溶液中 | D． |  N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92KJmol |
，下图从A晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合A晶体结构图的是AD．
11．
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．
①写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ•mol-1．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
①在实验2条件下平衡常数K=0.17
②在实验3中，若平衡时CO转化率大于水蒸气转化率，则a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或范围）．
③在实验4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
①已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10Ml0.01mol/LH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
（5）以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．
①写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ•mol-1．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②在实验3中，若平衡时CO转化率大于水蒸气转化率，则a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或范围）．
③在实验4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
①已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10Ml0.01mol/LH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
（5）以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
10．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下（反应条件及其它产物已略去）．下列说法正确的是（ ）
甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．
甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．
| A． | 丁一定是氧化剂 | B． | 甲只能是 S 或 N2 | ||
| C． | 乙一定是氧化物 | D． | 反应②可能是非氧化还原反应 |
9．密闭容器中盛有一定量的甲烷和氧气的混合气体及足量的过氧化钠固体，电火花点燃充分反应后，恢复到室温，发现容器真空，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 1：1 | D． | 任意比 |
8．用排气法收集一瓶氨气，测得烧瓶内的气体在标况下的密度为0.893g/cm3，将烧瓶倒置于水中做喷泉实验，则液面上升的高度和所得溶液的摩尔浓度为（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$、$\frac{1}{22.4}$ | B． | $\frac{1}{3}$、$\frac{1}{33.6}$ | C． | $\frac{2}{3}$、$\frac{1}{11.2}$ | D． | $\frac{3}{4}$、$\frac{1}{22.4}$ |
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为（ ）
0 160477 160485 160491 160495 160501 160503 160507 160513 160515 160521 160527 160531 160533 160537 160543 160545 160551 160555 160557 160561 160563 160567 160569 160571 160572 160573 160575 160576 160577 160579 160581 160585 160587 160591 160593 160597 160603 160605 160611 160615 160617 160621 160627 160633 160635 160641 160645 160647 160653 160657 160663 160671 203614
| A． | 将二氧化碳通过过氧化钠使其增重ag 反应中转移电子数为 $\frac{a{N}_{A}}{14}$ | |
| B． | 1mol Cl2 通入水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA | |
| C． | 常温常压下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA | |
| D． | 2.24升的甲烷中含有的C-H键数为0.4NA |
