题目内容
10．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下（反应条件及其它产物已略去）．下列说法正确的是（ ）甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．
| A． | 丁一定是氧化剂 | B． | 甲只能是 S 或 N2 | ||
| C． | 乙一定是氧化物 | D． | 反应②可能是非氧化还原反应 |
分析 甲能和丁能连续反应，说明该反应与反应物用量、反应物浓度或反应条件有关，如为氧化还原反应，则甲可能存在变价，可能为N、S等，也可能为Na，丁可能为氧气、氯气等，如为非氧化还原反应，可能为两性化合物、二氧化碳等，以此解答该题．
解答 解：如不是氧化还原反应，例如甲是AlCl3溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则A、B、C错误；如发生氧化还原反应，甲可能为S、Fe、N2等，只有D正确．
故选D．
点评 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度或反应条件等有关，同时考查学生总结归纳能力，难度中等．
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18．下列叙述正确的是（均在常温下）（ ）
| A． | pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 | |
| B． | 1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量后者大 | |
| C． | 误将钡盐（主要为BaCl2）当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释 | |
| D． | pH=4、浓度均为0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L |
18．
25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是a，b，d，c（填编号）．
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱；
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
25℃时，电离平衡常数：| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是a，b，d，c（填编号）．
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱；
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
19．等量的X（C5H8O4） 分别与足量的碳酸氢钠、钠反应生成的气体的物质的量之比2：1，则X可能的结构（不考虑立体异构）共有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4 种 | D． | 5种 |