题目内容
5．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去啊3.01×1023个电子．（1）写出该反应的化学方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．
分析 （1）X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，即1molX在该反应中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，则X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；
（2）用浓盐酸代替硫酸，反应生成氯化铅、氯气和水．
解答 解：（1）X是一种硫酸盐，且0.1mol X在该反应中失去0.5mol 电子，即1molX在该反应中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，则X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，该反应方程式为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O，
故答案为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，反应生成氯化铅、氯气和水，用离子方程式表示：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．
点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平，明确发生反应的实质熟悉氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．
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相关题目
15．
向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）
向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）| A． | a点的溶液呈中性 | |
| B． | 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓ | |
| C． | c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL | |
| D． | c点溶液呈碱性 |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0mol．L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的总数为NA | |
| B． | 1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 L | |
| D． | 常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3NA |
13．如图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是（ ）
| a | ||||
| b | ||||
| c | d | |||
| e |
| A． | b元素除0价外，只有一种化合价 | |
| B． | c元素只能形成一种氢化物且很不稳定 | |
| C． | d元素是五种元素中原子半径最小的一种 | |
| D． | e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 |
20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al | |
| B． | 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 | |
| C． | 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2═2O3有单质参加，属于氧化还原反应 | |
| D． | 向水中加入明矾进行杀菌消毒 |
10．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下（反应条件及其它产物已略去）．下列说法正确的是（ ）
甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．
甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．
| A． | 丁一定是氧化剂 | B． | 甲只能是 S 或 N2 | ||
| C． | 乙一定是氧化物 | D． | 反应②可能是非氧化还原反应 |
17．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）-（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）-（6）小题按题目要求回答．
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
（4）A、B、E、F、G、H中，原子半径顺序是Na＞P＞Cl＞N＞F＞H
（5）工业上制备C的原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4A1+3O2↑
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
（4）A、B、E、F、G、H中，原子半径顺序是Na＞P＞Cl＞N＞F＞H
（5）工业上制备C的原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4A1+3O2↑
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
13．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
请回答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Cu2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2的目的是氧化亚铁离子得到铁离子；
②加入CaO将溶液调至pH=5.2～6，所得沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
③加入BaS除去Cu2+、Pb2+（填化学式）后，再加入NaF除去Ca2+．
（3）已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11，计算当溶液中Ca2+完全沉淀[c（Ca2+）＜10-5mol/L]后，所得
溶液每m3中至少含F-的质量为38g．
（4）从溶液A中回收的主要物质常用作化肥，该物质水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）NH4HCO3溶液中，下列关系式正确的是AC．
A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D．（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 9.8 |
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Cu2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2的目的是氧化亚铁离子得到铁离子；
②加入CaO将溶液调至pH=5.2～6，所得沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
③加入BaS除去Cu2+、Pb2+（填化学式）后，再加入NaF除去Ca2+．
（3）已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11，计算当溶液中Ca2+完全沉淀[c（Ca2+）＜10-5mol/L]后，所得
溶液每m3中至少含F-的质量为38g．
（4）从溶液A中回收的主要物质常用作化肥，该物质水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）NH4HCO3溶液中，下列关系式正确的是AC．
A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D．（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）