题目内容
12．图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体．
（1）写出K溶液和E反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．检验K中金属阳离子的方法是先滴加KSCN溶液不显红色或再加入氯水显红色或向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2+．实验室在配制K溶液时，应怎么操作？可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
（2）写出Al和H反应生成单质2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，其组成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反应生成的金属阳离子最外层13个电子
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为FeC2O4．
（4）写出：A的电子式
，下图从A晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合A晶体结构图的是AD．
（5）基于反应①原理的化学工业称为；工业上还可以电解熔融A生成两种单质X、E，目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的X、Y（Y比E的组成元素原子序数少1）单质为两极，以X离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2X+XY $?_{充电}^{放电}$ X2Yx．请写出电池放电时正极的电极反应式：xS+2e-=Sx2-．用该电池作电源进行电解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液500mL时：若此电池工作一段时间后消耗23gX单质．则阳极产生气体体积为：6.72LL（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为：1．
分析 L放置在空气中生成有颜色的固体M，则M是Fe（OH）3，L是Fe（OH）2；C的焰色反应为黄色，说明C含有钠元素；电解A、B的混合物生成含有钠元素的化合物，且同时生成两种气体，所以电解的是NaCl溶液，则A和B一种是NaCl，一种是H2O；B是一种常见的无色液体，应为H2O，则A为NaCl，C为NaOH，E为黄绿色气体，应为Cl2，则D为H2，F为HCl，K为FeCl2，H为FeO，I为CO，根据元素守恒知D为H2，J是CO2，
（1）K溶液和E反应是氯化亚铁溶液和氯气发生反应生成氯化铁；K中金属阳离子为亚铁离子，可以利用其生成的氢氧化亚铁沉淀的颜色变化设计实验检验，实验室在配制K溶液为FeCl2，需要防止被氧化和水解；
（2）Al和H为FeO反应生成单质，发生的是置换反应生成铁，铁在周期表中为第四周期第ⅤⅢ族；K溶液为FeCl2，和E为Cl2发生反应生成的金属阳离子为铁离子，依据原子结构分析最外层电子数；
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，H为FeO，I为CO，J是CO2，原子守恒配平书写得到G的化学式；
（4）A为NaCl为离子化合物，NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子通过离子键结合而成；氯化钠晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，所以Na+、Cl-的配位数都是6，且Na+、Cl-相互间隔，据此分析解答；
（5）反应①原理的化学工业称为氯碱工业，反应式为：2X+XY $?_{充电}^{放电}$ X2Yx．正极为X得电子发生还原反应，电池消耗23g钠单质转移1mol电子，电解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液实质上先电解CuCl20.1mol，CuSO40.1mol，最后电解水0.3mol，阳极产生气体体积=n（Cl2）+n（O2）=$\frac{0.2}{2}$+$\frac{0.8}{4}$=0.3，计算得到气体体积，电解CuSO40.1mol会产生H+，由电解方程式可得关系：CuSO4-----2H+，计算氢离子浓度得到溶液pH．
解答 解：（1）K溶液和E反应是氯化亚铁溶液和氯气发生反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；K中金属阳离子为亚铁离子，可以利用其生成的氢氧化亚铁沉淀的颜色变化设计实验检验，检验K中金属阳离子的方法是：先滴加KSCN溶液不显红色或再加入氯水显红色或向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2+，实验室在配制K溶液为FeCl2，需要防止被氧化和水解，实验室在配制K溶液时可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；先滴加KSCN溶液不显红色或再加入氯水显红色或向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2+；可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉；
（2）Al和H反应生成单质的化学方程式为：2Al+3FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，铁在周期表中为第四周期第ⅤⅢ族，K溶液为FeCl2，和E为Cl2发生反应生成的金属阳离子为铁离子，铁离子结构示意图为：
，最外层电子数为13，
故答案为：2Al+3FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3；四，ⅤⅢ；13；
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，H为FeO，I为CO，J是CO2，FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑由元素原子守恒可以推出G的化学式FeC2O4，
故答案为：FeC2O4；
（4）NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：；由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图A如果把中心微粒可作钠离子，其周围离子为氯离子，有六个，所以A图符合条件，故选A，
故答案为：；A；
（5）反应①是电解饱和食盐水，反应原理的化学工业称为氯碱工业，高能电池，它是以熔融的X、Y（Y比E的组成元素原子序数少1）单质为两极，以X离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2X+XY $?_{充电}^{放电}$ X2Yx．正极是S单质得电子发生还原反应，xS+2e-=Sx2-，
电池消耗23g钠单质转移1mol电子，
电解含有0.2mol CuSO4和0.2molNaCl的混合溶液，
电极反应为：阳极为：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极为：Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒分析，
实质上先电解CuCl20.1mol，CuSO40.1mol，最后电解水0.3mol，
阳极产生气体体积=n（Cl2）+n（O2）=$\frac{0.2}{2}$mol+$\frac{0.8}{4}$mol=0.3mol，
气体体积在标准状况下=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
电解CuSO40.1mol会产生H+，
由电解方程式可得关系：CuSO4-----2H+，
n（H+）=0.1mol×2=0.2 c（H+）=$\frac{0.2}{2}$mol=0.1mol/l，
pH=1，
故答案为：xS+2e-=Sx2-； 6.72；1．
点评 本题考查了无机物性质、物质转化关系、反应现象和特征的判断、晶体结构、原电池和电解原理分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
口算题天天练系列答案| A． | CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 | |
| B． | CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯 | |
| C． | CH3CH2CH（OH）CH3 3-丁醇 | |
| D． |  2-甲基丁烷 |
| A． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 | |
| B． | 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 | |
| C． | 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 | |
| D． | 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 |
| A． | MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al | |
| B． | 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 | |
| C． | 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2═2O3有单质参加，属于氧化还原反应 | |
| D． | 向水中加入明矾进行杀菌消毒 |
| A． | 将二氧化碳通过过氧化钠使其增重ag 反应中转移电子数为 $\frac{a{N}_{A}}{14}$ | |
| B． | 1mol Cl2 通入水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA | |
| C． | 常温常压下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA | |
| D． | 2.24升的甲烷中含有的C-H键数为0.4NA |
| 族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
（4）A、B、E、F、G、H中，原子半径顺序是Na＞P＞Cl＞N＞F＞H
（5）工业上制备C的原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4A1+3O2↑
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
根据实验设计流程和实验目的，判断下列说法中错误的是（ ）
| A． | 研磨孔雀石的目的是增大固体表面积，从而加快反应速率 | |
| B． | 试剂A目的是将溶液中Fe2+转化为Fe3+，可选用双氧水作氧化剂 | |
| C． | 试剂B目的是作pH调节剂，使Fe3+转化为沉淀 | |
| D． | 试剂B可以选择NaOH或氨水等碱性试剂 |
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 第2周期 | ① | ② | ||||||
| 第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 第4周期 | ⑨ | ⑩ |
（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是
，（3）比较②③⑦三种元素的离子半径大小Cl-＞F-＞Mg2+
（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱取相同大小的Mg、Al，分别与等浓度的盐酸反应．
