下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．此图表示可用蒸馏法分离X.YB．SO2气体通入溴水中C．氨气通入醋酸溶液中D．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92KJmol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	此图表示可用蒸馏法分离X、Y		B．	SO₂气体通入溴水中
	C．	氨气通入醋酸溶液中		D．	N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92KJmol

分析 A．蒸馏法是利用物质熔沸点不同通过加热冷凝分离两种液体的方法；
B．溴水溶液中含有溴化氢，溴化氢为强酸，电离的产生氢离子，溶液显酸性；
C．氨气通入醋酸反应生成一水合氨，结合电解质导电强弱与自由移动离子浓度大小有关解答；
D．依据图示可知，反应物总能量高于生成物，反应放热，依据图示计算反应热，书写热化学方程式．

解答解：A．依据图示可知，两种物质溶解度随着温度变化趋势不同，可以用降温结晶法分离，故A错误；
B．溴水溶液中含有溴化氢，溴化氢为强酸，电离的产生氢离子，溶液显酸性，所以开始溶液pH值应小于7，故B错误；
C．醋酸为弱酸，部分电离，通入氨气后反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，完全电离，产生自由移动离子浓度增大，所以导电能力增强，与图示不符，故C错误；
D．依据图示可知，反应物总能量高于生成物，反应放热，1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出热量：600KJ-508KJ=92KJ，所以反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92KJmol，故D正确；
故选：D．

点评本题为图象题，准确理解图象含义，熟悉常见分离物质方法及原理，明确电解质溶液导电性强弱原因，热化学方程式书写方法是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	F的原子结构示意图：
	B．	CH₃CH₂COOH：从分类角度看该物质属于羧酸
	C．	次氯酸的电子式：
	D．	壬烷和癸烷，丁烷和新戊烷均为同系物

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
	B．	60 g SiO₂含有的化学键数目为4N_A
	C．	CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移的电子数为aN_A/56
	D．	常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2N_A

8．用排气法收集一瓶氨气，测得烧瓶内的气体在标况下的密度为0.893g/cm³，将烧瓶倒置于水中做喷泉实验，则液面上升的高度和所得溶液的摩尔浓度为（　　）

A．

$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{22.4}$

B．

$\frac{1}{3}$、$\frac{1}{33.6}$

C．

$\frac{2}{3}$、$\frac{1}{11.2}$

D．

$\frac{3}{4}$、$\frac{1}{22.4}$

18．（1）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol•L^-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L^-1，B的浓度为0.6mol•L^-1，C的浓度为0.6mol•L^-1．则2min内反应的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1．
该反应进行的快慢顺序为④＞②=③＞①
（3）如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40