2．乙醇.乙酸都是有机化工重要的基础原料．(1)空气中.乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热.该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→ {△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．(2)浓硫酸催化下.——青夏教育精英家教网——

乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料．
（1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOH₂CH₃+H₂O
某化学兴趣小组的同学用如图装置进行该酯化反应的探究实验：
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
②小试管中装的是浓Na₂CO₃溶液，导气管不插入液面下是为了防止倒吸．
③相关物质的部分性质：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点	78.0℃	117.9℃	77.5℃
水溶性	易溶	易溶	难溶

根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na₂CO₃溶液，你认为可行吗？说明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大．
④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：

实验序号	乙醇（mL）	乙酸（mL）	乙酸乙酯（mL）
a	2	2	1.33
b	3	2	1.57
c	4	2	X
d	5	2	1.76
e	2	3	1.55

表中数据X的范围是1.57-1.76mL；实验a与实验e探究的目的是探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响．

1．含铬污水处理是污染治理的重要课题．污水中铬元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）加酸可以使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
若常温下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-浓度为0.1mol•L^-1，Cr₂O₇^2-浓度是CrO₄^2-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×10⁵．
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO₂将Cr₂O₇^2-还原，反应的离子方程式为3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．而后再加碱将Cr³⁺沉淀，已知常温下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH应升高到5．
（3）电解还原法是利用电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
（4）Cr（OH）₃为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）₃既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）₃溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）₃+3H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3H₂O．往100.00mL 0.1000mol•L^-1CrCl₃溶液滴加1.000mol•L^-1NaOH溶液，请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图

四种主族元素的性质或结构信息如下：

元素编号	相关信息
X	地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价．
Y	原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍．
Z	同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态．
M	能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧．

（1）M的原子结构示意图是

；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）₂（元素用元素符号表示，下同！）．
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为SO₂．
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S^2-+Br₂=S+2Br^-．
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．
a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃ c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ₃，FeZ₃溶液按如图所示进行试验．装置通电后，连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．

19．对于相应化学用语的推论合理的是（　　）

选项	化学用语	推论
A	${\;}_{92}^{238}$U³⁺	该铀离子核外有89个电子
B	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol	1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ．
C	2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑	NaCl氧化性比Cl₂强
D	FeO+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO₂↑+2H₂O	氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

18．基于实验现象的推论，你认为合理的是（　　）

选项	实验现象	推论
A	乙烯气体可以使溴水褪色	乙烯发生取代反应
B	浓硫酸电导率比较低	硫酸浓度大时是弱电解质
C	氨气用于喷泉实验	氨气极易溶于水
D	硝酸溶液使pH试纸先变红后变白	硝酸酸性太强不能用pH试纸检测

17．下列过程一定涉及氧化还原反应的是（　　）

16．I．高炉炼铁的主要反应为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．已知该反应的△H＜0，在1000℃时，K=64．在1000℃的条件下，在容积10L的密闭容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0moI，反应经10min后达到平衡．
（1）该时间范围内的平均反应速率v（CO₂）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的转化率60%．
（3）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是D．
A．减少Fe的量            B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反应温度        D．移出部分CO₂
E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应：
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常数为K₁
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），平衡常数为K₂．
在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（4）通过表格中的数值可以推断：反应①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）现有反应③：该反应的平衡常数的数学表达式K₃=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根据反应①和②可以推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式，K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

15．SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．

（1）某兴趣小组采用如图1所示装置制取SOz
①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO₂的试剂是B（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与稀硝酸
B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫和氧气
D．铜与浓硫酸
②a的仪器名称是分液漏斗．
③尾气吸收装置的连接顺序是b接d接c接e．
（2）为了回收利用SO₂废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）
吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体（MnSO₄•H₂O）生产流程，其流程示意图如图2：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

请回答：
①含Al³⁺的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H ⁺．
②浸出过程中主要反应的化学方程式是SO₂+MnO₂=MnSO₄．
③氧化过程中加入MnO₂粉的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
⑤滤渣的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．

14．苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

已知反应：

根据以上信息回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是酯基、碳碳双键、羰基；B的分子式是C₁₈H₂₆O₂．
（2）B→C的反应类型是加成反应；E→F的反应类型是取代反应．
（3）D的结构简式是

．
（4）F→G的化学方程式是

．
（5）H中最多有9个碳原子在同一个平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出X的两种符合下列条件的结构简式：
①1mol最多能和3molNaOH发生反应
②苯环上的氢只有两种

13．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．
请回答下列问题：
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是H-O-O-H．
（3）分子X的电子式是

；D可以在液态X中发生类似于与A₂C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．
（4）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是AlCl₃在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子．
（5）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）${\;}_{4}^{-}$的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）₄^-+3H₂↑．
（6）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．

①该电解槽的阳极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（“增大”、“减小”或”不变”）．
③除去杂质后的Z溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．

0 160434 160442 160448 160452 160458 160460 160464 160470 160472 160478 160484 160488 160490 160494 160500 160502 160508 160512 160514 160518 160520 160524 160526 160528 160529 160530 160532 160533 160534 160536 160538 160542 160544 160548 160550 160554 160560 160562 160568 160572 160574 160578 160584 160590 160592 160598 160602 160604 160610 160614 160620 160628 203614