基于实验现象的推论.你认为合理的是( )选项实验现象推论A乙烯气体可以使溴水褪色乙烯发生取代反应B浓硫酸电导率比较低硫酸浓度大时是弱电解质C氨气用于喷泉实验氨气极易溶于水D硝酸溶液使pH试纸先变红后变白硝酸酸性太强不能用pH试纸检测A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．基于实验现象的推论，你认为合理的是（　　）

选项	实验现象	推论
A	乙烯气体可以使溴水褪色	乙烯发生取代反应
B	浓硫酸电导率比较低	硫酸浓度大时是弱电解质
C	氨气用于喷泉实验	氨气极易溶于水
D	硝酸溶液使pH试纸先变红后变白	硝酸酸性太强不能用pH试纸检测

A．

B．

C．

D．

分析 A．乙烯中含碳碳双键；
B．浓硫酸为粘稠液体，但硫酸为强电解质；
C．氨气分子间含氢键，极易溶于水；
D．浓硝酸具有强氧化性．

解答解：A．乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，使其褪色，故A错误；
B．浓硫酸为粘稠液体，不易电离，但硫酸为强电解质，混合物不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氨气分子间含氢键，极易溶于水，可利用氨气的喷泉实验说明，故C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，则浓硝酸溶液使pH试纸先变红后变白，稀硝酸使pH试纸变红，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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8．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、C1O^-、SO₄^2-
	C．	加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	水电离产生的c（OH^-）=l×10^-12mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

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6．下列说法不正确的是（　　）

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13．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．
请回答下列问题：
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是H-O-O-H．
（3）分子X的电子式是

；D可以在液态X中发生类似于与A₂C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．
（4）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是AlCl₃在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子．
（5）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）${\;}_{4}^{-}$的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）₄^-+3H₂↑．
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①该电解槽的阳极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（“增大”、“减小”或”不变”）．
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3．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是镁．
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s⁰，该金属的元素符号为Mn．
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D．CuSO₄溶液 E．CH₃COOH溶液
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键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
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二甲醚	C₂H₆O	CH₃OCH₃	-138.5℃	-24.9℃	微溶

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．

10．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解
②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解
该黑色粉末可能为（　　）

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（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为沉淀部分溶解且有气体生成．
（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

17．工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应．现将2molSO₂和1molO₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量a KJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

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	C．	SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=a KJ/mol		D．	SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-2a KJ/mol

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