题目内容
17．下列过程一定涉及氧化还原反应的是（ ）| A． | 萃取 | B． | 电解 | C． | 净水 | D． | 分馏 |
分析 化学变化中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：萃取、分馏均为物理变化，净化水可能利用吸附性或水解生成胶体等，则净水不一定发生化学变化，只有电解一定在阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电解中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（ ）
| 溶质 | NaCl | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
| pH | 7 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO- | |
| C． | 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | |
| D． | 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L |
8．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4 晶体的说法正确的是（ ）
| A． | C3N4 晶体是分子晶体 | |
| B． | C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合 | |
| C． | C3N4 晶体中C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长 | |
| D． | C3N4 晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物 | |
| B． | 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质的生物活性首先取决于蛋白质的一级结构 | |
| C． | 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度 | |
| D． | 丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象 |
12．如表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是（ ）
| 操作和现象 | 结论或目的 | |
| A | 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
| B | 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO42- |
| C | 取少量Fe（NO3）2试样加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 该Fe（NO3）2试样已经变质 |
| D | 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 | 目的：将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．
乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料．
（1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
某化学兴趣小组的同学用如图装置进行该酯化反应的探究实验：
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止倒吸．
③相关物质的部分性质：
根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大．
④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：
表中数据X的范围是1.57-1.76mL；实验a与实验e探究的目的是探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响．
乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料．（1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
某化学兴趣小组的同学用如图装置进行该酯化反应的探究实验：
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止倒吸．
③相关物质的部分性质：
| 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | |
| 沸点 | 78.0℃ | 117.9℃ | 77.5℃ |
| 水溶性 | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：
| 实验序号 | 乙醇（mL） | 乙酸（mL） | 乙酸乙酯（mL） |
| a | 2 | 2 | 1.33 |
| b | 3 | 2 | 1.57 |
| c | 4 | 2 | X |
| d | 5 | 2 | 1.76 |
| e | 2 | 3 | 1.55 |
9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 12g由${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60组成的固体中的原子数为NA | |
| B． | 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA | |
| C． | 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA | |
| D． | 1L1mol•L-1次氯酸溶液中的ClO-数为NA |
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA | |
| B． | 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA | |
| C． | 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA | |
| D． | 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA |
16．某无色溶液中，先加入足量稀盐酸，无任何变化，再加入BaCl2（aq），产生白色沉淀，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 无色溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 无色溶液中一定含有Ag+ | |
| C． | 无色溶液中一定同时含有SO42-和Ag+ | |
| D． | 无色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一种或两种 |