题目内容
19．对于相应化学用语的推论合理的是（ ）| 选项 | 化学用语 | 推论 |
| A | ${\;}_{92}^{238}$U3+ | 该铀离子核外有89个电子 |
| B | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol | 1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ． |
| C | 2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ | NaCl氧化性比Cl2强 |
| D | FeO+4H++NO3-═Fe3++NO2↑+2H2O | 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．原子中质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数=核外电子数，阳离子电子数等于原子电子数-失去的电子数；
B．热化学方程式中的焓变是物质完全反应放出的热量，依据热化学方程式定量关系计算；
C，电解反应属于非自发进行的氧化还原反应，在电流的作用下才发生的反应不能据此反应判断氧化性的强弱；
D．氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮．
解答 解：A.${\;}_{92}^{238}$U3+离子核外电子数92-3=89，故A正确；
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol，1mol氢气完全燃烧放出热量241.8kJ，故B错误；
C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑，在电流的作用下才发生的反应不能据此反应判断氧化性的强弱，应根据氯元素的化合价判断，Cl2氧化性比NaCl强，故C错误；
D．稀硝酸的还原产物一般为NO，所以氧化亚铁溶于稀硝酸生成三价铁和NO，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了核外电子的计算、热化学方程式的意义、氧化性的比较以及离子方程式的判断，题目难度中等，掌握基础是解题关键．
练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性 | |
| B． | 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3） | |
| C． | 25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性 | |
| D． | 室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2 的有关判断不正确的是（ ）
| A． | 该混盐的水溶液呈碱性 | |
| B． | 该混盐具有较强的氧化性 | |
| C． | 该混盐中氯元素的化合价为零 | |
| D． | 该混盐与硫酸反应产生71gCl2时转移1mol 电子 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，某密闭容器发生如下反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO2的物质的量浓度不变 | |
| B． | 已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9 | |
| C． | 已知：KSP（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO2）=2.0×10-12，将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001 rnol•L-1IK2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀 | |
| D． | 已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCNKa=4.9×10-10：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3 |
．
．
、
．
，分子较小的单体含氧官能团名称是羟基．
．
）的原料．
）反应生成阿司匹林的化学方程式：
．
，该同分异构体符合以下条件：
11．化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | a=2 | |
| B． | x=18 | |
| C． | M的化学式为MgO | |
| D． | 该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂 |
8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为900℃
（4）900℃时，在1L固定的密闭容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO2的转化率为33.3%．
（5）化学平衡移动原理同样也适用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动（填“左”或“右”），溶液中OH-的浓度B（填序号，下同），NH4+离子的浓度A．
A．变大B．变小C．不变
②向浓氨水中加入少量的NaOH固体，上述平衡向左移动（填“左”或“右”），溶液中OH-的浓度A（填序号，下同），NH4+离子的浓度B．
A．变大B．变小C．不变．
| t/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为900℃
（4）900℃时，在1L固定的密闭容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO2的转化率为33.3%．
（5）化学平衡移动原理同样也适用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动（填“左”或“右”），溶液中OH-的浓度B（填序号，下同），NH4+离子的浓度A．
A．变大B．变小C．不变
②向浓氨水中加入少量的NaOH固体，上述平衡向左移动（填“左”或“右”），溶液中OH-的浓度A（填序号，下同），NH4+离子的浓度B．
A．变大B．变小C．不变．
已知A、B、C为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）