一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：
1．一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
请回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1=α2（填＞、＜或=）．
| 温度/℃ | 1000 | 1100 |
| 平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
（1）该反应的△H＜0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1=α2（填＞、＜或=）．
20．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g），下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
| 容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | 0.02 | |
| 容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | ||
| 容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | 0.01 | |
| A． | 该反应正反应为吸热反应 | |
| B． | 容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短 | |
| C． | 240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104 | |
| D． | 容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小 |
19．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）；△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
| A． | 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q | |
| B． | 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的$\frac{1}{2}$要小 | |
| C． | 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a | |
| D． | 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n |
18．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），经充分反应达到平衡后，HI（g）的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g），则下列判断正确的是（ ）
| A． | 第二个反应的平衡常数为1 | |
| B． | 第二个反应的平衡常数为0.05 | |
| C． | 第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol/L | |
| D． | 第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L |
17．已知下列三种气态物质之间的反应：
C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g） ①
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g） ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=-Q1 kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Q2 kJ/mol
C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（ ）
C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g） ①
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g） ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=-Q1 kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Q2 kJ/mol
C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（ ）
| A． | Q1＞Q3＞Q2 | B． | Q1＞Q2＞Q3 | C． | Q2＞Q1＞Q3 | D． | Q3＞Q1＞Q2 |
16．恒温条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为$\overline{M}$，N2与NH3的浓度均为c mol/L．若将容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L | |
| B． | 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L | |
| C． | 新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于$\overline{M}$ | |
| D． | 新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍 |
15．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H1=-197kJ/mol K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2=-144kJ/mol K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）；△H3=m kJ/mol K3=c
下列说法正确的是（ ）
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H1=-197kJ/mol K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2=-144kJ/mol K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）；△H3=m kJ/mol K3=c
下列说法正确的是（ ）
| A． | m=-26.5 2c=a-b | B． | m=-53 c2=$\frac{a}{b}$ | C． | m=-26.5 c2=$\frac{a}{b}$ | D． | m=-53 2c=a-b |
14．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（ ）
0 160422 160430 160436 160440 160446 160448 160452 160458 160460 160466 160472 160476 160478 160482 160488 160490 160496 160500 160502 160506 160508 160512 160514 160516 160517 160518 160520 160521 160522 160524 160526 160530 160532 160536 160538 160542 160548 160550 160556 160560 160562 160566 160572 160578 160580 160586 160590 160592 160598 160602 160608 160616 203614
| A． | 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ | |
| B． | 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ | |
| C． | 若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ | |
| D． | 反应放出的热量始终小于92.4 kJ |