Question

1．一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α₁，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α₂，则α₁=α₂（填＞、＜或=）．

Answer 1

分析 ①根据温度和平衡常数以及反应的吸放热之间的关系来回答；
②计算1000℃时CO的转化率以及二氧化碳的平衡浓度，根据三行式计算比较．

解答 解：（1）该反应的K随着温度的升高而减小，所以反应释放热量，△H＜0，故答案为：＜；
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，
              FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
初始浓度：0.3         0.3             0                   0
变化浓度：0.15                           0.15
平衡浓度：0.15                             0.15
CO转化率为α₁=$\frac{0.15}{0.3}$×100%=50%，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，K=1，
则温度低于1000℃，
T℃时，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），设变化的CO浓度是x，
          FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
初始浓度：0.3     0.5                0           0
变化浓度：x                              x
平衡浓度：0.5-x                       x          
$\frac{x}{0.5-x}$=1，x=0.25，
则α₂=50%，
故答案为：低于；=．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力的考查，涉及化学平衡移动原理以及三行式的计算知识，属于综合知识的考查，难度中等．