题目内容
16．恒温条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为$\overline{M}$，N2与NH3的浓度均为c mol/L．若将容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（ ）| A． | 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L | |
| B． | 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L | |
| C． | 新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于$\overline{M}$ | |
| D． | 新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍 |
分析 对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），将容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，压强增大，平衡正向移动，以此解答该题．
解答 解：A．如平衡不移动，则N2的浓度等于2c mol/L，但平衡正向移动，则N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L，故A正确；
B．将容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，压强增大，平衡正向移动，则NH3的浓度大于2c mol/L，故B错误；
C．平衡正向移动，气体的物质的量减少，则混合气体的平均摩尔质量大于$\overline{M}$，故C错误；
D．气体质量不变，体积减小一半，则气体的密度是原平衡体系的2倍，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握压强对平衡移动的影响，难度不大．
练习册系列答案
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
相关题目
4．在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空密闭容器中，发生反应：N2O4（g）?2NO2．
现在隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
试回答下列问题：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为60%，表中c2＞c3，a=b（后两空选填＞、＜、=）
（2）20s的N2O4的浓度c1=0.07mol/L在0～20s内N2O4的平均反应速率为0.0015mol/（L•s）；
（3）若其他反应条件以及初始物质物质的量不变，将反应的温度降低到80℃时，达到平衡时NO2的物质的量为0.100mol，那么正反应是吸热反应（选填吸热或放热）
（4）若在相同初始情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为0.20mol/L．
现在隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| t/s c/（mol•L-1） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/（mol•L-1） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2）/（mol•L-1） | 0 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）达到平衡时N2O4的转化率为60%，表中c2＞c3，a=b（后两空选填＞、＜、=）
（2）20s的N2O4的浓度c1=0.07mol/L在0～20s内N2O4的平均反应速率为0.0015mol/（L•s）；
（3）若其他反应条件以及初始物质物质的量不变，将反应的温度降低到80℃时，达到平衡时NO2的物质的量为0.100mol，那么正反应是吸热反应（选填吸热或放热）
（4）若在相同初始情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为0.20mol/L．
11．下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
| A． | 实验室中酒精灯着火，立即用水扑灭 | |
| B． | 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 | |
| C． | 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 |
1．一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
请回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1=α2（填＞、＜或=）．
| 温度/℃ | 1000 | 1100 |
| 平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
（1）该反应的△H＜0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1=α2（填＞、＜或=）．
8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是（ ）
结合实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 | |
| B． | ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化 | |
| C． | 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 | |
| D． | 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 |
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | SiO2熔点高，可用作光导纤维 | |
| B． | Li还原性强且质轻，常用作负极材料 | |
| C． | Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂 | |
| D． | SO2能杀菌，可用于漂白纸浆 |
