Question

15．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₁=-197kJ/mol　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）；△H₂=-144kJ/mol　K₂=b
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）；△H₃=m kJ/mol　K₃=c
下列说法正确的是（　　）

• A． m=-26.5　2c=a-b
• B． m=-53　c²=$\frac{a}{b}$
• C． m=-26.5　c²=$\frac{a}{b}$
• D． m=-53　2c=a-b

Answer 1

分析 由（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-144kJ/mol　K₂=b
结合盖斯定律可知，[（1）-（2）]×$\frac{1}{2}$得到（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），以此来解答．

解答 解：由（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-144kJ/mol　K₂=b
结合盖斯定律可知，[（1）-（2）]×$\frac{1}{2}$得到（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），
则△H₃=（-197kJ/mol+144kJ/mol）×$\frac{1}{2}$=-26.5kJ/mol，
c=$\sqrt{\frac{a}{b}}$，即c²=$\frac{a}{b}$，
故选C．

点评 本题考查化学平衡常数及焓变，为高频考点，把握盖斯定律、K及焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K为指数关系，题目难度不大．