16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是，在该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
15．有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（　　）
选项说法1说法2判断
ANa+、Mg2+、O2-、F-中离子半径最大的是O2-I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强说法1说法2均正确
BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强热稳定性：HCl＞HI说法1说法2均正确
C原子半径：Na＞Mg酸性：H2SO3＞H2SO4说法1说法2均错误
D同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强说法1错误说法2正确
A．AB．BC．CD．D
14．（ 1 ）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
X极：2H++2e-=H2↑；
Y极：2Cl--2e-=Cl2↑；
总的离子反应式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜；Y电极的材料是粗铜，Y电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
13．（1）在25℃下，将0.01mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸混合，若等体积混合时，溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”），用化学用语解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各离子浓度大小关系是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；若反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中各离子浓度大小关系是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）2沉淀（填化学式），此沉淀为蓝色，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu （OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
12．在一体积为 10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反应达到平衡时平衡常数为1．
（2）850℃时，若向该容器中充入1.0mol CO，则平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移动，若升高温度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移动，
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中气体密度不变．
11．中和热的测定实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使HCl完全反应．
10．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）
A．加大盐酸用量B．减小盐酸浓度C．粉碎石灰石D．增大体系压强
9．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O               B.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O                  D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
E．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu                    F.2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
G．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑            H.2KClO3$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O2↑
（1）在上述A-H的化学反应中属于化合反应的是F，属于分解反应的是H，属于置换反应的是BE，属于复分解反应的是ACG．
（2）查阅资料获得以下信息：
a．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
b．在化学反应中反应物所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂
c．在化学反应中反应物所含元素化合价升高的物质叫做还原剂
例如：在化学方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑中，反应前钠元素的化合价为0价，氢元素的化合价为+1价，反应后钠元素的化合价为+1价，氢元素元素的化合价为0价，所以该反应为氧化还原反应，还原剂为Na，氧化剂为HCl．
①在上述A-H的化学反应中属于氧化还原反应的是BDFH，
②在反应D中氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO．
8．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水        ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠          ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
（3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有B．
A．1处           B．2处               C．3处           D．4处．
7．四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入稀硝酸溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液，发生的离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）继续在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，发生的离子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）继续在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，发生的离子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液．
 0  160267  160275  160281  160285  160291  160293  160297  160303  160305  160311  160317  160321  160323  160327  160333  160335  160341  160345  160347  160351  160353  160357  160359  160361  160362  160363  160365  160366  160367  160369  160371  160375  160377  160381  160383  160387  160393  160395  160401  160405  160407  160411  160417  160423  160425  160431  160435  160437  160443  160447  160453  160461  203614 

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