用Na2CO3•10H2O晶体.配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．(1)应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量:28.6g．(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响.完成下列要求:①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）应称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量：28.6g．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
（3）某同学改用固体Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有B．
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处．

分析（1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图中①～⑥具体的实验操作判断操作方法的正误．

解答解：（1）配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.2mol•L^-1×0.5L×286g/mol=28.6g；
故答案为：28.6g；
（2）①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），实际称量质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
所以：引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②③，无影响的有⑤；
故答案为：①④；②③；⑤；
（ 3）在第③步和第④步之间还需要洗涤烧杯和玻璃杯，第⑤定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，所以总共两处错误，
故选B．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断，题目难度不大，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确操作方法．

练习册系列答案

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少
	C．	保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）
	D．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍

19．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₄^2-		B．	Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	Br^-、Ba²⁺、Cl^-、K⁺		D．	Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

16．在 ①金属铁　②氯化铵　 ③硝酸钾溶液 ④单质碘　⑤二氧化碳⑥烧碱 ⑦硫酸　 ⑧氧化钙 ⑨葡萄糖 ⑩食盐水中，
属于电解质的是②⑥⑦⑧（填序号，下同）；
属于非电解质的是⑤⑨．

3．

某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．
（1）用离子方程式表示该反应原理：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．
（2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是22.0mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）D．
A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
（3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：
a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
b．将V₁mL  C₁mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡
c．用C₂mol/L草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液滴定过量的KMnO₄，至滴定终点时用去Na₂C₂O₄溶液V₂mL
①KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化紫色褪去且半分钟不恢复．
②样品中Na₂SO₃的物质的量为10^-3×（2.5C₁V₁-C₂V₂） mol．（用含C₁、V₁、C₂、V₂的代数式表示）．
（4）下列操作会导致测得的Na₂SO₃的物质的量偏高的是BD（填字母，双选）．
A．未用Na₂C₂O₄标准液润洗滴定管
B．滴定前仰视盛有Na₂C₂O₄溶液的滴定管，滴定后俯视
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出．

13．（1）在25℃下，将0.01mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸混合，若等体积混合时，溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”），用化学用语解释原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中各离子浓度大小关系是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；若反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中各离子浓度大小关系是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）₂沉淀（填化学式），此沉淀为蓝色，生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu （OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

20．（1）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
C→B→D→A→H→G→E→F
②能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精来萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精与水互溶
（2）填写仪器名称：
①分离酒精和水的受热容器是蒸馏烧瓶
②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是冷凝管；接受馏分的仪器是锥形瓶．
（3）按要求回答问题：
①浊液中分散质粒子的直径＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散质粒子的直径＜（填“＞”或“＜”）1nm，而胶体颗粒的直径介于1-100nm之间．
②下列说法不正确的是B
A．胶体属于介稳体系 B．配制的NaCl溶液也会发生丁达尔现象
C．胶体的分散质不能透过半透膜 D．工厂中静电除尘装置利用了电泳现象
③制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
④Fe（OH）₃的性质：若向Fe（OH）₃胶体中加入少量NaCl固体，可以观察到的现象是产生沉淀．

17．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．
部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L^-1）溶液的pH和原子序数的关系如下图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
（3）X的一种氧化物XO₂与水反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

18．证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（　　）

	A．	苯的邻位二元取代物只有一种		B．	苯的间位二元取代物只有一种
	C．	苯的对位二元取代物只有一种		D．	苯的邻位二元取代物有二种

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