Question

13．（1）在25℃下，将0.01mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸混合，若等体积混合时，溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”），用化学用语解释原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中各离子浓度大小关系是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；若反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中各离子浓度大小关系是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）₂沉淀（填化学式），此沉淀为蓝色，生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu （OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

分析 （1）将0.01mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸混合，若等体积混合时，得到的溶液是氯化铵，铵根离子水解显示酸性，溶液中存在电荷守恒关系：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（c（OH^-），据此回答；
（2）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，据此回答．

解答 解：（1）将0.01mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸混合，若等体积混合时，得到的溶液是氯化铵，铵根离子水解显示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中存在电荷守恒关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（c（OH^-），若反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（H⁺）=c（OH^-），存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；中；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（2）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）₂，为蓝色；反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu （OH）₂；蓝；Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu （OH）₂↓+2NH₄⁺．

点评 本题考查Ksp的计算，根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子．