Question

15．有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（　　）

选项	说法1	说法2	判断
A	Na+、Mg2+、O2-、F-中离子半径最大的是O2-	I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强	说法1说法2均正确
B	P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强	热稳定性：HCl＞HI	说法1说法2均正确
C	原子半径：Na＞Mg	酸性：H2SO3＞H2SO4	说法1说法2均错误
D	同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强	说法1错误说法2正确

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一种非金属元素的含氧酸，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强；
D．同一主族元素的简单阴离子，其还原性越强，该离子不一定水解；同一周期金属元素，其化合价越高，其金属性越弱．

解答 解：A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，Na⁺、Mg²⁺、O^2-、F^-中离子半径最大的是O^2-，该说法正确；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，原子半径I＞Br，非金属性Br＞I，则氢化物的稳定性HBr＞HI，该说法错误，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强，所以该说法正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞I，则氢化物的稳定性HCl＞HI，该说法正确，故B正确；
C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径Na＞Mg，该说法正确；同一种非金属元素的含氧酸，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，亚硫酸中非羟基氧原子个数是1、硫酸中非羟基O原子个数是2，所以酸性：H₂SO₃＜H₂SO₄，该说法错误，故C错误；
D．同一主族元素的简单阴离子，其还原性越强，该离子不一定水解，如碘离子还原性比氟离子强，但碘离子不水解、氟离子水解，该说法错误；同一周期金属元素，其化合价越高，其金属性越弱，原子失电子能力越弱，该说法错误，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对元素周期律的灵活运用，明确原子结构、元素周期律是解本题关键，知道规律中的异常现象，易错选项是D．