题目内容

14．（ 1 ）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
X极：2H++2e-=H2↑；
Y极：2Cl--2e-=Cl2↑；
总的离子反应式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜；Y电极的材料是粗铜，Y电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

分析 （1）该电解池中X是阴极、Y是阳极，电解饱和氯化钠溶液时，X电极上氢离子放电生成氢气、Y电极上氯离子放电生成氯气，同时阴极附近还生成NaOH；
（2）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上Cu失电子发生氧化反应．

解答 解：（1）该电解池中X是阴极、Y是阳极，电解饱和氯化钠溶液时，X电极上氢离子放电生成氢气、Y电极上氯离子放电生成氯气，同时阴极附近还生成NaOH，则阴极、阳极、电池反应式分别为2 H++2 e-=H2↑、2 Cl--2 e-=Cl2↑、2 Cl-+2 H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2 H++2 e-=H2↑；2 Cl--2 e-=Cl2↑；2 Cl-+2 H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上Cu失电子发生氧化反应，则X为纯铜、Y为粗铜，阳极电极反应式为Cu-2 e-=Cu2+，
故答案为：纯铜；粗铜；Cu-2 e-=Cu2+．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断及电极反应式的书写，明确电解原理是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011151300
平衡常数4.03.73.5
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度             
B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂                
D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
5．在标准状况下，如果2.8L氢气含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A．1mol镁原子中含有的电子数为2NA
B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4
9．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O               B.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O                  D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
E．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu                    F.2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
G．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑            H.2KClO3$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O2↑
（1）在上述A-H的化学反应中属于化合反应的是F，属于分解反应的是H，属于置换反应的是BE，属于复分解反应的是ACG．
（2）查阅资料获得以下信息：
a．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
b．在化学反应中反应物所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂
c．在化学反应中反应物所含元素化合价升高的物质叫做还原剂
例如：在化学方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑中，反应前钠元素的化合价为0价，氢元素的化合价为+1价，反应后钠元素的化合价为+1价，氢元素元素的化合价为0价，所以该反应为氧化还原反应，还原剂为Na，氧化剂为HCl．
①在上述A-H的化学反应中属于氧化还原反应的是BDFH，
②在反应D中氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO．
19．写出下列物质的电离方程式和离子方程式
（1）H2SO4的电离方程式H2SO4═2H++SO42-
（2）Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）CH3COONa的电离方程式CH3COONa═Na++CH3COO-
（4）KHCO3的电离方程式KHCO3═K++HCO3-
（5）NaHSO4的电离方程式NaHSO4═Na++H++SO42-
（6）NH4NO3的电离方程式NH4NO3═NH4++NO3-
（7）Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（8）NaOH溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：H++OH-═H2O
（9）NaCl溶液和AgNO3溶液反应的离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓
（10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
6．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）．回答：
（1）准确称取一定质量的固体NaOH配成250mL标准溶液．需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化．到达滴定终点时的现象是：溶液红色褪去，且半分钟内不再变化．
（3）下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写（填序号）
①称取固体NaOH时，未调节天平的零点D，
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③酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗B，
④滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算A，
⑤在滴定过程中活塞处漏液A，
⑥摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出A，
⑦滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B，
⑧称量NaOH固体时，放在纸片上称量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失A，
⑩滴定终点时立即读数，20秒时又变红B．
3．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）11.2L．
4．研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（　　）
A．18B．8C．10D．16

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