题目内容

10．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）
A．加大盐酸用量B．减小盐酸浓度C．粉碎石灰石D．增大体系压强

分析 根据影响反应速率的盐酸，升高温度、增大固体的接触面积、增大反应物浓度都可以加快反应速率，以此解答．

解答 解：A．加大盐酸用量，盐酸浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
B．减小盐酸浓度，反应速率减小，故B错误；
C．粉碎石灰石，可以增大接触面积，增大了反应速率，故C正确；
D．反应在溶液中进行，增大压强对反应速率基本没有影响，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
20．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
         ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2+H2O．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
1．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①蒸馏烧瓶； ②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡静置如图Ⅱ，可观察到液体分层，上层为H2O层（填“H2O”或“CCl4”）；下层呈紫红色．分液后再用装置Ⅰ进行分离的方法称作蒸馏，在加热前，①中要加入少量碎瓷片，目的是防止暴沸．
18．18gH2O的物质的量是1mol，含有NA或1.204×1024个氢原子．
5．现有下列10种物质：①稀硝酸  ②空气  ③铝   ④CaO   ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3  用序号填空：属于混合物的是①②⑧；属于酸的是⑤；可以导电的有①③．
15．有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（　　）
选项说法1说法2判断
ANa+、Mg2+、O2-、F-中离子半径最大的是O2-I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强说法1说法2均正确
BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强热稳定性：HCl＞HI说法1说法2均正确
C原子半径：Na＞Mg酸性：H2SO3＞H2SO4说法1说法2均错误
D同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强说法1错误说法2正确
A．AB．BC．CD．D
2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（　　）
A．硫酸、氯气B．苛性钾、二氧化硫C．氯化氢、金刚石D．氯化钠、硫化氢
19．（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池的负极发生的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
②电池工作时，OH-移向a极（“a”或“b”）
③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．
（3）LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．
20．电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．其中图2是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2 是阴极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网