题目内容
11．中和热的测定实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使HCl完全反应．分析 为了保证HCl完全反应，碱应过量．
解答 解：NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和；故答案为：使HCl完全反应．
点评 本题考查热反应热注意事项，题目难度大，注意理解测定反应热的原理是解题的关键．
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1．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区己经出现4次严重雾霾过程，持续时间达37天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①当该反应有l mol N2（g）生成时，电子转移总数是3NA或1.806×1023．
②为了加快反应反应速率，并且提高的转化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的浓度 b．增大N2的浓度 c．增大压强 d．选择合适的催化剂
（2）消除氮氧化物的另一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，己知：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.0kJ/mol
①则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-823.3kJ/mol
②在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定温度进行反应，反应时间表（t）与容器内气体总压强（p）的数据如表：
该温度下的平衡常数K=0.0675．
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
N2$→_{反应I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO267.5g．
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①当该反应有l mol N2（g）生成时，电子转移总数是3NA或1.806×1023．
②为了加快反应反应速率，并且提高的转化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的浓度 b．增大N2的浓度 c．增大压强 d．选择合适的催化剂
（2）消除氮氧化物的另一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，己知：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.0kJ/mol
①则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-823.3kJ/mol
②在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定温度进行反应，反应时间表（t）与容器内气体总压强（p）的数据如表：
| 时间t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 总压强p/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
N2$→_{反应I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO267.5g．
2．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
19．一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
（2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．
（4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
| 实验序号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 温度 |
| Ⅰ | 20mL 0.2mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 25℃ |
| Ⅱ | 20mL 0.1mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 25℃ |
| Ⅲ | 20mL 0.2mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 50℃ |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
（2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．
（4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
，在该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．
3．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（ ）
| A． | ①③④⑤ | B． | ②③④⑥ | C． | ③④⑤⑥ | D． | ②③④⑤ |
1．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（ ）
| A． | NO | B． | CO | C． | 甲醛 | D． | SO2 |