19．常温下，体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m＜n（填＞、＜、=）
18．一般检验SO42-的试剂是（　　）
A．BaCl2、稀硝酸B．AgNO3、稀硝酸C．稀盐酸、BaCl2D．AgNO3、稀盐酸
17．Na及其化合物是生活、生产实践中的重要物质．请回答下列有关问题．
（1）钠跟水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，此实验说明钠的化学性质活泼．
（2）钠有两种氧化物，其中用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠，该物质中氧元素的化合价为-1．
（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
16．在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（　　）
A．B．
C．D．
15．下列电离方程式错误的是（　　）
A．Ba（ NO3-）2=Ba2++（ NO3-） 2B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++ClO3-
14．丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势．
（1）丙烯在酸性催化剂存在下，聚合生成二聚体、三聚体的混合物，将其加入汽油中，可提高汽油的辛烷值．在催化剂存在下，丙烯聚合生成聚丙烯树脂，其反应的化学方程式为．
（2）制取丙烯腈的方法常有如下两种：
方法①：CH═CH+H-CN$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH-CN
方法②：2CH2═CH-CH2+2NH3+3O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2-CN+6H2O
相比较而言，方法②的优点是生产成本低（原料易得、节能），无毒性．
（3）现以丙烯为原料，合成环酯J．
已知：①烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应．如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯．
2CH2=CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
②羧酸和醇在一定条件下可以生成酯：R-OH+R′-COOH→+H2O

请按要求填空：
（i）写出下列反应的反应类型：①取代反应，⑥消去反应．
（ii）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是保护分子中碳碳双键不被氧化，物质E的结构简式是．
（iii）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且属于甲酸酯的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2．
13．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是（　　）
A．黏土B．硫磺粉C．炭黑D．草木灰
12．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程．
试回答下列问题：
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变，可判断达到滴定终点．
（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是ACE
A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B、滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：第③步（填序号）
（4）根据下列数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次20.000.5025.45
第二次20.004.0029.05
第三次20.003.0030.00
第四次20.002.0027.00
请计算待测烧碱溶液的浓度为0.5000mol/L．
（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为84.00%．（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．
11．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol -1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
（2）如图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和N2（填化学式）．
②当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2L．
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示，写出NO分解的化学方程式：3NO$\frac{\underline{\;高压\;}}{\;}$N2O+NO2．
10．密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．

（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t4时刻改变的条件为减小压强，．
（3）已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．
 0  160251  160259  160265  160269  160275  160277  160281  160287  160289  160295  160301  160305  160307  160311  160317  160319  160325  160329  160331  160335  160337  160341  160343  160345  160346  160347  160349  160350  160351  160353  160355  160359  160361  160365  160367  160371  160377  160379  160385  160389  160391  160395  160401  160407  160409  160415  160419  160421  160427  160431  160437  160445  203614 

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