Question

10．密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t₄时刻改变的条件为减小压强，．
（3）已知t₀～t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

Answer 1

分析 由图可知，t₀～t₁阶段A减少0.2mol/L、C增加0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算速率，A、C的化学计量数之比为2：3，结合图乙中t₄～t₅时降低压强平衡不移动可知，反应为2A（g）+B（g）?3C（g），t₅时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，可知改变条件为升高温度，正反应为吸热反应，以此来解答．

解答 解：（1）t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=$\frac{0.6mol/L-0.3mol/L}{15s}$=0.02mol/（L•s），故答案为：0.02mol/（L•s）；
（2）t₃时刻为使用催化剂，t₄～t₅时正逆反应速率同等程度的减小，则改变条件为减小压强，故答案为：减小压强；
（3）t₀～t₁阶段A减少0.2mol/L、C增加0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，A、C的化学计量数之比为2：3，结合图乙中t₄～t₅时降低压强平衡不移动可知，反应为2A（g）+B（g）?3C（g），t₅时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，可知改变条件为升高温度，正反应为吸热反应，t₀～t₁阶段该反应吸收的热量为Q kJ，0.2mol/L×4L=0.8molA参加反应吸收QkJ，则2molA参加反应吸收热量为2.5QkJ，即该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5 Q kJ/mol，故答案为：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5 Q kJ/mol．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握图中浓度的变化、图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（3）为解答的难点，题目难度不大．