一般检验SO42-的试剂是( )A．BaCl2.稀硝酸B．AgNO3.稀硝酸C．稀盐酸.BaCl2D．AgNO3.稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．一般检验SO₄^2-的试剂是（　　）

A．

BaCl₂、稀硝酸

B．

AgNO₃、稀硝酸

C．

稀盐酸、BaCl₂

D．

AgNO₃、稀盐酸

分析检验硫酸根离子，先加盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰，再加氯化钡生成白色沉淀，可检验，以此来解答．

解答解：一般检验SO₄^2-的试剂是稀盐酸、BaCl₂，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，
故选C．

点评本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子，题目难度不大．

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8．如表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4	J	K

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是K．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF，
（4）在这些元素中（除I外），原子半径最大的是K，原子半径最小的是F
（5）D和K组成化合物的电子式

，
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．

9．CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T₁～T₅的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的△H₁＞0，且K₁＞K₂
	B．	将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
	C．	300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H₂，0.2 mol CH₃OH，平衡正向移动
	D．	500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH₃OH，重新平衡后，H₂浓度和百分含量均增大

6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小．
（2）95℃时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=13或 pH₁+pH₂=13．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为2：9．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5．

13．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是（　　）

3．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn_（红色）?H⁺+In^-_（黄色），故可用作酸碱指示剂．浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）

10．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂mL，试回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用0.1mol/L盐酸，原因是浓度越稀，误差越小．
（2）滴定终点的判断溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色．
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
（5）固体试剂NaOH纯度计算式为$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ CH₃COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH₃COOK的叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
	B．	CH₃COOK的摩尔质量为98 g
	C．	1 mol CH₃COOK含有2 mol氧
	D．	1 molCH₃COOK含有3×6.02×10²³个氢元素

5．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	C．	保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）
	D．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小