下列电离方程式错误的是( )A．Ba( NO3-)2=Ba2++( NO3-) 2B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++ClO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	Ba（ NO₃^-）₂=Ba²⁺+（ NO₃^-） ₂		B．	NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-		D．	KClO₃=K⁺+ClO₃^-

分析 A．硝酸钡完全电离生成钡离子和2个硝酸根离子；
B．硫酸氢钠完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C．硫酸完全电离生成氢离子和硫酸根离子；
D．氯酸钾完全电离生成钾离子和氯酸根离子．

解答解：A．硝酸钡完全电离生成钡离子和2个硝酸根离子，电离方程式为Ba（ NO₃）₂=Ba²⁺+2 NO₃^-，故A错误；
B．硫酸氢钠完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．硫酸完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故C正确；
D．氯酸钾完全电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO₃=K⁺+ClO₃^-，故D正确；
故选A．

点评本题考查电离方程式的书写，侧重考查学生分析判断能力，明确电解质强弱及电离出的离子是解本题关键，注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下电离方式的不同点，题目难度不大．

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5．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl充分反应．
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使反应物充分混合，加快反应速率．
（2）实验中观察到的现象是有刺激性气味的气体生成；璃片与烧杯粘在一起．产生上述现象的原因是反应混合物成糊状，生成氨气；反应吸热玻璃片上的水结冰．
（3）通过玻璃片与烧杯粘在一起现象，说明该反应是吸热反应，这是由于反应物所具有的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量．

6．现有浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液．下列判断中正确的是（　　）

	A．	若三种溶液中c（H⁺）分别为a₁ mol•L^-1、a₂ mol•L^-1、a₃ mol•L^-1，则它们的大小关系为$\frac{1}{2}$a₂=a₁=a₃
	B．	等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b₁ mol、b₂ mol、b₃ mol，则它们的大小关系为b₁=b₂＜b₃
	C．	分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，其大小关系为V₁=V₂=V₃
	D．	分别与Zn反应，开始时生成H₂的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为v₂＞v₁＞v₃

3．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）②，属于非电解质是③⑥．
①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．次氯酸钠：NaClO=Na⁺+ClO^-．
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为丙＞甲=乙．

10．密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t₄时刻改变的条件为减小压强，．
（3）已知t₀～t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

20．在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-		B．	NaHSO₄?Na⁺+HSO₄^-
	C．	H₂S+H₂O?HS^-+H₃O⁺		D．	Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-

7．今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液．根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是①（填序号）．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是③（填序号）．
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为①＞②=③（填序号）．
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2．
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为①＜②=③（填序号）．

4．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（　　）

	A．	步骤④⑤是为了富集溴
	B．	步骤③说明溴具有挥发性
	C．	步骤④的离子方程式为Br₂+SO₂+H₂O═2H⁺+2Br^-+SO₃^2-
	D．	步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

2．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C_xH_y、NO、CO、SO₂及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：
（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol	p/MPa
200℃	2.00	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
335℃	2.005	0.050	0.0250	0.0250	p

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂并判断p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=0.5625（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
（3）汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_al（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则Ksp（CaSO₃）=4.2×10^-9．
（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH₄（g）+H₂0（1）?CO（g）+3H₂ （g）△H=+250.1kJ•mol^-l．已知CO（g）、H₂（g）的燃烧热依次为283.0kJ•mol^-1、285.8kJmol^-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH₄（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂S0₄作电解质溶液，其负极电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.4kW•h•kg^-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 0⁶J）．