12．(1)填写以下符号的中文名称:n物质的量.M摩尔质量.Vm气体摩尔体积.其单位是L/mol.cB物质的量浓度.其单位是mol/L．(2)常见物质类别中.酸.碱.盐是电解质.CO2.SO2.NH3——青夏教育精英家教网——

12．（1）填写以下符号的中文名称：n物质的量，M摩尔质量，Vm气体摩尔体积，其单位是L/mol，c_B物质的量浓度，其单位是mol/L．
（2）常见物质类别中，酸、碱、盐是电解质，CO₂、SO₂、NH₃是非电解质．
（3）0.5molN₂在标准状况下占有的体积为11.2L．
（4）某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm²，该市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4 mol/L．

11．200mL5mol/L的Na₂CO₃溶液中，含有的Na⁺数是（　　）

10．对于反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO₂转化率增大，应采取的措施是（　　）
①容器体积不变，再充入NO₂　
②容器体积不变，再充入N₂O₄
③使体积增大到原来的2倍
④升高温度．

9．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）

	A．	水中的钢闸门连接电源的负极		B．	金属护拦表面涂漆
	C．	汽水底盘喷涂高分子膜		D．	地下钢管连接锌板

8．根据反应8 NH₃+3 Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是Cl₂，被氧化的是N 元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目

（4）标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水密度为0.9g/cm3，该溶液的物质的量浓度的算式为 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化简）

用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B、D、C、E、A、F．
（2）上述（B）操作的目的是滴定管内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红，半分钟不褪色；
（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是DE．
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸
（5）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则所用盐酸溶液的体积为25.90 mL．

6．4.5g水与24.5g磷酸（H₃PO₄）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4．

实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO₄•7H₂O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制．

4．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，10⁵ Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（　　）

	A．	在相同条件下：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
	B．	1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0 kJ
	C．	在相同条件下，C（石墨，s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
	D．	已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

3．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
（1）该反应中的氧化剂是H₂CrO₄，还原产物是Cr（OH）₃．
（2）写出该反应的化学方程式3H₂O₂+2H₂CrO₄=3O₂↑+2Cr（OH）₃+2H₂O．
（3）如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为6.72L．

0 160221 160229 160235 160239 160245 160247 160251 160257 160259 160265 160271 160275 160277 160281 160287 160289 160295 160299 160301 160305 160307 160311 160313 160315 160316 160317 160319 160320 160321 160323 160325 160329 160331 160335 160337 160341 160347 160349 160355 160359 160361 160365 160371 160377 160379 160385 160389 160391 160397 160401 160407 160415 203614