Question

5．实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO₄•7H₂O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制．

Answer 1

分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；
（2）依据配制一定物质的量一般步骤选择需要仪器；
（3）图中为俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）错误操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作步骤为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（2）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量，然后天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶；   胶头滴管；
（3）图中为俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；   
（4）没有进行操作步骤④，导致部分溶质损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度会偏低；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度会偏低；
故答案为：偏低、偏低、偏低；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，导致实验失败 且无法补救，必须重新配制；
故答案为：重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．