Question

6．4.5g水与24.5g磷酸（H₃PO₄）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4．

Answer 1

分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量，分子数相同时二者的物质的量相等，然后根据m=nM计算出需要磷酸的物质的量；最后根据N=N_A计算出含有O原子的物质的量．

解答 解：4.5g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，与磷酸的分子数相同，则物质的量相同，则n（H₃PO₄）=0.25mol，m（H₃PO₄）=0.25mol×98g/mol=24.5g；
它们所含氧原子数之比是（0.25mol）：（4×0.25mol）=1：4，
故答案为：24.5；1：4．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．