题目内容

11．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（　　）
A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

分析 依据n=CV计算碳酸钠的物质的量，1mol碳酸钠含有2mol钠离子，据此解答；

解答 解：200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有碳酸钠的物质的量为：0.2L×5mol/L=1mol，含有钠离子物质的量为2mol，数目2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，
故选：D．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子的数目一定相等的是（　　）
A．4.2 g COB．6.6 g CO2C．8 g SO2D．9.8 g H2SO4
2．在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol；该金属元素的相对原子质量为24．
19．下列电离方程式中正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．FeCl2═Fe2++3Cl-
C．H2SO4═H2++SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）
6．4.5g水与24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4．
16．对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（　　）
A．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
C．逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动
3．恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（　　）
A．缩小容器的容积
B．保持容器的容积不变，通入稀有气体
C．保持容器内压强不变，通入稀有气体
D．及时把生成的NH3分离出去
14．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．
（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为0.080mol/（L•min）；
（2）该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=2.0×102 （L/mol）2（结果保留2位有效数字）
（3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图．
（4）若某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
（5）已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量，N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ
（6）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
15．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（　　）
比较项依据的化学反应事实
A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B比较Fe2+和Br-的还原性2FeBr2+3Cl2（过量）=2FeCl3+2Br2
C比较氯化银和碘化银溶解度AgCl（s）+I-少量（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
D比较硝酸和硫酸的酸性3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
Cu和H2SO4（稀）不反应
A．AB．BC．CD．D

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