Question

7．用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B、D、C、E、A、F．
（2）上述（B）操作的目的是滴定管内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红，半分钟不褪色；
（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是DE．
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸
（5）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则所用盐酸溶液的体积为25.90 mL．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；
（2）滴定管在使用之前要润洗，否则相当于把溶液稀释；
（3）用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定终点时，锥形瓶内溶液的颜色变化：锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；
（4）根据公式：c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$结合实际操作来分析；
（5）滴定管的“0”刻度在最上方，每一个单元格表示的体积是0.10mL，据此回答．

解答 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为：滴定管内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低；
（3）用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定终点时，锥形瓶内溶液的颜色变化：锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红，半分钟不褪色；
（4）A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液，标准液浓度偏小，则消耗的标准溶液体积偏大，所以测得盐酸的浓度数值偏高，故A错误；
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，盐酸的物质的量不变，滴定时消耗的KOH的物质的量不变，所以测得盐酸的浓度数值不变，故B错误；
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的KOH的物质的量偏大，所以测得盐酸的浓度数值偏高，故C错误；
D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，则读数偏大，滴定结束时俯视读数，则读数偏小，所以读数差偏小，即消耗的KOH的体积偏小，则测得盐酸的浓度数值偏小，故D正确；
E．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，KOH的相对分子质量大于NaOH，造成KOH标准液的浓度偏高，则消耗的KOH的体积偏小，则测得盐酸的浓度数值偏小，故E正确；
故选DE；
（5）根据滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面，则所用盐酸溶液的体积为25.90 mL，故答案为：25.90 mL．

点评 本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质，题目难度中等．