Question

8．根据反应8 NH₃ +3 Cl₂ ═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是Cl₂，被氧化的是N 元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目
（4）标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水密度为0.9g/cm3，该溶液的物质的量浓度的算式为 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化简）

Answer 1

分析 （1）反应中N元素化合价升高，被氧化，N₂为氧化产物，Cl元素化合价降低；
（2）由方程式可知，当有3molCl₂参加反应时，有2molNH₃被氧化；
（3）反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e^-，以此来解答；
（4）由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，利用氨气的质量和溶液的体积来计算物质的量浓度，而体积可由溶液的质量和密度来计算．

解答 解：（1）反应中N元素化合价升高，被氧化，N₂为氧化产物，Cl元素化合价降低，Cl₂为氧化剂，故答案为：Cl₂；N；
（2）由方程式可知，当有3molCl₂参加反应时，有2molNH₃被氧化，则参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（3）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（4）NH₃溶于水后虽然大部分生成NH₃•H₂O，但在计算时，仍以NH₃作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol，
氨气的质量为：17g/mol×31.25molmol=531.25g，
1L水的质量约为1000g，则该氨水的质量分数为：$\frac{531.25g}{1000g+531.25g}$×100%≈34.7%，
该氨水的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L，故答案为：$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．