题目内容
12．（1）填写以下符号的中文名称：n物质的量，M摩尔质量，Vm气体摩尔体积，其单位是L/mol，cB物质的量浓度，其单位是mol/L．（2）常见物质类别中，酸、碱、盐是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质．
（3）0.5molN2在标准状况下占有的体积为11.2L．
（4）某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm2，该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L．
分析 （1）根据物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念、表达式及表示方法判断；
（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物；
（3）根据V=nVm计算出标准状况下0.5molN2在标准状况下占有的体积；
（4）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的物质的量浓度．
解答 解：（1）n表示物质的量，M表示摩尔质量，Vm表示气体摩尔体积，气体摩尔体积的单位是L/mol，c表示的是物质的量浓度，其单位是mol/L，
故答案为：物质的量；摩尔质量；气体摩尔体积；L/mol；物质的量浓度；mol/L；
（2）常见物质中，酸、碱、盐在溶液中能够电离，属于电解质，而CO2、SO2、NH3本身不能电离，属于非电解质，
故答案为：酸；碱；盐；非电解质；
（3）0.5molN2在标准状况下占有的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案为：11.2；
（4）该浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm2，该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4．
点评 本题考查了物质的量的计算、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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| B． | 500 mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L | |
| C． | 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L | |
| D． | 500 mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA |
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（1）计算0～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.0025mol•L-1•s-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
（3）40s时，NO2的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂 D、升高温度．
| 时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
（3）40s时，NO2的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂 D、升高温度．