12．（1）某离子反应的反应物和产物如下：MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O．该反应中被还原的元素是Mn，氧化产物是I2、IO3-．
（2）如果胃酸过多，可服用②⑤（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用②，以防止胃穿孔．
①NaOH     ②NaHCO3③硫酸     ④氨水     ⑤Al（OH）3
（3）1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L．
11．常温下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1 HA溶液的pH为2，说明HA完全电离．
（2）MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此时，溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol•L-1．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）==2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=0.005+1×10-10 mol•L-1（用代数式表示）．
（5）K点溶液显碱性的原因是：K点为等浓度的MA和MOH的混合溶液，MOH的电离程度大于MA的水解程度，使溶液呈碱性．
10．一定条件下，在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后达到平衡，平衡时C的浓度为0.12mol/L．
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）．
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是1.2mol＜nc≤3mol．
（4）到达平衡时B的转化率为40%．若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将变小（填“变大”或“变小”或“不变”）．
9．三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3]•xH2O}是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量4.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
（2）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应．
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为14%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
8．向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：
（1）a点之前的反应的离子方程式为Ba2++CO2+2OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．
（3）c点二氧化碳体积是15L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为1：1．
7．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水B．
6．（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比1：1，质量比为2：3．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol．
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）  p（H2）  p（O2）表示，由大到小的顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，CO32-不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、SO42-、CO32-不能在溶液中大量存在．
5．粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）碱浸渣的主要成分是Au、PbCO3．（写化学式）
（3）操作I的主要步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法将滤液1并入CuSO4溶液中．
（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）=1.8×10-8，将1mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32-）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42-）=1mol/L．
4．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
则△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：CH3OH-6e-+3CO32-=2H2O+4CO2↑；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做外加电流的阴极保护法．
（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O．
（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．

①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：2C3H6+18NO=6CO2+9N2+6H2O；
②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
3．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）   K1
②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）         K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                    K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$．
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：
序号c（ClNO）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.303.6×10-8
②0.601.44×10-7
③0.903.24×10-7
n=2；k=4.0×10-7mol-1•L•s-1（注明单位）．
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有bdf；
a．容器体积保持不变   b．容器压强保持不变       c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变   e．v（ClNO）=v（NO）   f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=0.05mol•L-1•min-1；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=2L/mol（注明单位）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是C点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的F点．
 0  160213  160221  160227  160231  160237  160239  160243  160249  160251  160257  160263  160267  160269  160273  160279  160281  160287  160291  160293  160297  160299  160303  160305  160307  160308  160309  160311  160312  160313  160315  160317  160321  160323  160327  160329  160333  160339  160341  160347  160351  160353  160357  160363  160369  160371  160377  160381  160383  160389  160393  160399  160407  203614 

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