Question

10．一定条件下，在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后达到平衡，平衡时C的浓度为0.12mol/L．
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）．
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是1.2mol＜n_c≤3mol．
（4）到达平衡时B的转化率为40%．若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将变小（填“变大”或“变小”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）对于反应前后体积不变的化学反应而言，压强变化不会引起化学平衡的移动；
（2）根据等效平衡判断即可；
（3）采用极限法求出C的物质的量；
（4）10min后达到平衡，平衡时C的浓度为0.12mol/L，结合方程式可计算消耗B的物质的量，以此计算B的转化率，加入少量C，平衡逆向移动．

解答 解：（1）D为固体，对于反应前后体积不变的化学反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，
故答案为：不；
（2）根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可．
①4molA+2molB 与初始A、B浓度不同，故A错误； 
②D是固体，量的多少不会引起化学平衡的移动，3molC换算成A、B，A、B浓度分别为2mol、1mol，与初始浓度相同，故B正确；
③D是固体，量的多少不会引起化学平衡的移动，2molA+1molB和题干投入量相等，故C正确．
故答案为：BC；
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol•L^-1，此时和初始时是等效的，当加入2mol A和1mol B，即加入3molC，符合题意，如果假设C全部反应转化为A、B，此时C的物质的量最小是1.2mol，即1.2 mol＜n_c≤3mol，
故答案为：1.2 mol＜n_c≤3mol；
（4）10min后达到平衡，平衡时C的浓度为0.12mol/L，由方程式可知消耗B的物质的量为0.4mol，则B的转化率为$\frac{0.4mol}{1mol}×100%$=40%，由于容器的体积不变，加入少量C，生成物浓度增大，平衡逆向移动，B的转化率减小．
故答案为：40%； 变小．

点评 本题考查化学反应速率、化学平衡的有关计算、等效平衡等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，（2）中注意对等效平衡规律的理解．