题目内容

12．（1）某离子反应的反应物和产物如下：MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O．该反应中被还原的元素是Mn，氧化产物是I2、IO3-．
（2）如果胃酸过多，可服用②⑤（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用②，以防止胃穿孔．
①NaOH     ②NaHCO3③硫酸     ④氨水     ⑤Al（OH）3
（3）1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L．

分析 （1）MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中，Mn化合价从+7价降为+2价，I元素化合价由-1价部分升高到0价、+5价；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）K+的物质的量浓度为K2SO4的2倍．

解答 解：（1）MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中，Mn化合价从+7价降为+2价，I元素化合价由-1价部分升高到0价、+5价，被还原的元素是Mn，I2、IO3-为氧化产物，
故答案为：Mn；I2、IO3-；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二者都可消耗盐酸，但生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：②⑤；②；
（3）K+的物质的量浓度为K2SO42倍，K+的物质的量浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、元素化合物以及弄得计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示．下列有关判断正确的是（　　）
甲乙丙丁
密闭容器体积/L2221
起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4
n（O2）/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡转化率/%80α1α2α3
A．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3B．SO3的物质的量浓度：c（甲）=c（丁）＜c（丙）
C．甲、乙中的平衡常数：K（甲）=K（乙）=400D．丙、丁中的平衡常数：K（丙）＜K（丁）
3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
②已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．
20．在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
（1）达平衡时SO2的转化率为60%；
（2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=2.4，b=1.2．
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为x=2y，x、z应该满足的关系式为x+z=2．
7．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水B．
17．2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料．长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，关于该反应的说法中正确的是（　　）
A．该反应不是氧化还原反应B．氮气只是氧化产物
C．N2O4是还原剂D．N2O4是氧化剂
4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw．
A．①②④B．②④C．②③D．①②③④
1．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反应2min后达到平衡，A的物质的量减少了$\frac{1}{3}$a，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，v（A）=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；；v（B）=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反应平衡时，B的转化率为$\frac{a}{2b}$；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H大于0（填“＞”“＜”或“=”）．
2．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒．
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-．

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