16．有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，在O2中燃烧生成淡黄色固体B，B再和H2O反应得到C溶液．
则它们化学式分别为：A．NaB．Na2O2C．NaOH
C溶液与HNO3溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．
15．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【注：高温条件】下列对该反应的叙述不正确的是（　　）
A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原
C．属于氧化还原反应D．属于置换反应
14．12mL浓度为0.10mol•L-1的Na2SO3溶液，恰好与10mL浓度为0.04mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）
A．+5B．+4C．+3D．+2
13．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱（　　）
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2C．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-D．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
D．由水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
11．在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测 得反应达到平衡时的有关数据如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反应物投入量1mol　N2、3mol　H22mol　NH34mol　NH3
NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率a1a2a3
下列说法正确的是（　　）
A．α1+α3＜1B．a+b＞92.4C．2p2＜p3D．2c1＞c3
10．（1）常温下，0.1mol/LHCl溶液的pH=1；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=12；
（2）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）
 ①若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
②若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90．
9．下列说法正确的是（　　）
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
8．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）
A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
7．现有三组实验：
①分离花生油和水
②分离乙二醇和丙三醇．已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C3H8O3）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃
③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．
正确方法依次是（　　）
A．分液、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、蒸馏、萃取D．蒸馏、分液、萃取
 0  160176  160184  160190  160194  160200  160202  160206  160212  160214  160220  160226  160230  160232  160236  160242  160244  160250  160254  160256  160260  160262  160266  160268  160270  160271  160272  160274  160275  160276  160278  160280  160284  160286  160290  160292  160296  160302  160304  160310  160314  160316  160320  160326  160332  160334  160340  160344  160346  160352  160356  160362  160370  203614 

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