Question

10．（1）常温下，0.1mol/LHCl溶液的pH=1；0.005mol/LBa（OH）₂溶液的pH=12；
（2）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）
 ①若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
②若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90．

Answer 1

分析 （1）在25℃时，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，根据pH=-lgc（H⁺）计算即可；碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式计算；
（2）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以$\frac{0.1a-0.001b}{a+b}$=0.01mol/L．

解答 解：（1）在25℃时，在0.1mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1mol/L=1；0.005mol/LBa（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L，根据离子积常数K_W=c（H⁺）•c（OH^-），知，溶液中氢离子浓度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，所以溶液的pH=12，
故答案为：1；12；
（2）①若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；故答案为：1：100；
②若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以$\frac{0.1a-0.001b}{a+b}$=0.01mol/L，解得a：b=11：90，故答案为：11：90．

点评 本题考查酸碱混合pH的计算，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．