下列说法正确的是( )A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数.简称溶度积C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
	B．	溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
	C．	可用离子积Qc与溶度积K_sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
	D．	所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

分析 A、依据溶度积概念分析判断；
B、溶度积常数随温度变化；
C、利用浓度积和溶度积常数比较判断平衡进行的方向；
D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小．

解答解：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，故A错误；
B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；
C、可用离子积Q_c判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故C正确；
D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进行，故D错误；
故选C．

点评本题考查了沉淀溶解平衡影响因素分析判断，溶度积常数的计算分析和影响因素判断，掌握基础是关键，题目较简单．

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$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$

C．

c（Cl^-）

D．

$\frac{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$

20．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个V升固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
（1）若反应进行到t分钟时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a=16，反应速率V（H₂）=$\frac{9}{Vt}$ mol•L^-1•min^-1．
（2）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是③．
①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均摩尔质量不变
④容器内N₂，H₂，NH₃的浓度之比为1：3：2 ⑤单位时间内生成n mol NH₃，同时生成N₂，H₂共2n mol
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量n（NH₃）=8mol，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）：α（H₂）=1：2．（写最简整数比）

17．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若向50.00mL0.009mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液中加入50.00mL 0.010mol•L^-1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba²⁺）=2.2×10^-7 mol•L^-1，pH=2．

4．对“AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）”的理解正确的是（　　）
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl^-与Ag⁺的反应不能完全进行到底
④说明Cl^-与Ag⁺的反应可以完全进行到底．

14．12mL浓度为0.10mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与10mL浓度为0.04mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）

1．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL；
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤 ⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250ml容量瓶．
（2）要完成本实验该同学应称出10.0g
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

18．已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂
NaCN+HF═HCN+NaF
NaNO₂+HF═HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

	A．	K（HF）=7.2×10^-4
	B．	K（HNO₂）=4.9×10^-10
	C．	根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数
	D．	K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ•mol^-1
	B．	已知氢气燃烧热△H=-285.5 kJ•mol^-1，则2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
	C．	已知中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ
	D．	含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4 kJ•mol^-1

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