题目内容

8．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）
A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

分析 A．绝对难溶的物质不存在；
B．沉淀溶解达到平衡是动态平衡；
C．溶质组成不同，离子浓度不一定相同；
D．沉淀溶解达到平衡时，在加入该沉淀沉淀不能继续溶解，固体的浓度为常数，加入难溶的该沉淀物，平衡不发生移动．

解答 解：A．BaSO4属于难溶物，它在水中溶解度小，溶解的全部电离，故A错误；
B．沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡，沉淀的速率和溶解的速率相等，故B正确；
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，故C错误；
D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶物质的溶解平衡，题目难度不大，注意利用平衡移动原理、溶度积常数理解．

练习册系列答案
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18．如图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程如图1：

（1）脱硫反应第一步是利用Fe（OH）3除去H2S，该反应的化学方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O．常温下，Fe（OH）3在水中达到溶解平衡时，c（Fe3+）=2.6×10-18mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是BD．
A．Cl2B．H2O2      C．KMnO4       D．O3
（3）流程中Fe（OH）3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有N2 和H2（填化学式）．
（4）合成氨反应的化学方程式为：高温高压催化剂N2+3H2═2NH3，原料气中V（N2）：V（H2）=1：3．平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如图2所示．A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是KA＞KB=KC（用“＞”、“＜”或“=”表示）．A点H2的平衡转化率为66.7%．
（5）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
19．工业上可由N2 和H2合成NH3．已知该反应为放热反应．
（l）写出该反应的化学方程式N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．写出 NH3的电子式
（2）已知1moIN2中的共价键断裂吸收QlkJ的能量：1moIH2中的共价键断裂吸收Q2kJ 的能量：形成1moIN-H键释放Q3kJ的能量．则合成氨反应生成1mol NH3时放出的能量为$\frac{6{Q}_{3}-（{Q}_{1}+{3Q}_{2}）}{2}$kJ．
（3）工业上可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得89.6L（标准状况下）的NH3，需要N22mol，同时转移12mol电子．
16．在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．向体积为1.0L、浓度为2.0×10-4 mol•L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（　　）
A．112mLB．224mLC．118.72 mLD．201.6 mL
3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（　　）
A．B．C．D．
13．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱（　　）
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2C．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-D．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
20．《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用乙烯和甲苯为原料进行人工合成．其中一种合成路线如图：

回答下列问题：
（1）A、B的结构简式为CH3CHO，；
（2）写出反应②⑥的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，；
（3）苯甲醇的同分异构体（不包过它本身且含苯环）有几4种．
17．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④锥形瓶，⑤分液漏斗．
（2）若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是温度计；在实验中，仪器①中加入沸石的作用是防暴沸；②的进水口是g （填“f”或“g”）．
（3）使用装置II进行的实验操作名称为分液，实验前需进行的操作为检验装置气密性．
（4）若在实验室中进行石油的分离实验制取汽油，应选择的实验装置是I（填“I”或“II”）．
18．下列说法错误的是（　　）
A．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
C．NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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