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16．有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，在O2中燃烧生成淡黄色固体B，B再和H2O反应得到C溶液．
则它们化学式分别为：A．NaB．Na2O2C．NaOH
C溶液与HNO3溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．

分析 金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，B再和H2O反应得到C溶液是氢氧化钠溶液，由此分析解答．

解答 解：金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，B再和H2O反应得到C溶液是氢氧化钠溶液，所以A的化学式为：Na，B的化学式为Na2O2，C的化学式为NaOH，C溶液与HNO3溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：Na；Na2O2；NaOH；H++OH-=H2O．

点评 本题考查了钠及其化合物之间的转化，明确钠及其化合物的性质是解本题关键，以“A的颜色及焰色反应、B的颜色”为突破口来分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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6．南海诸岛是我国固有领土，但多数岛上淡水资源匮乏，为检验某岛上泉水是否达标，取样品对其进行检验：
（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式
为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑；（写出生成一种沉淀物的即可）
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬度．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2X10-3mol/L，c（Mg2+）=6X10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种常见的离子交换树脂，写出聚丙乙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法   获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
请分析下列问题：
①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区  的现象电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．
7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃70090083010001200
平衡常数1.71.11.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
a．压强不随时间改变     b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．
4．对“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正确的是（　　）
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底
④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行到底．
A．③④B．③C．①③D．②④
11．在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测 得反应达到平衡时的有关数据如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反应物投入量1mol　N2、3mol　H22mol　NH34mol　NH3
NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率a1a2a3
下列说法正确的是（　　）
A．α1+α3＜1B．a+b＞92.4C．2p2＜p3D．2c1＞c3
1．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL；
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤  ⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250ml容量瓶．
（2）要完成本实验该同学应称出10.0g 
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
8．已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．27g Al3+所含离子数为3NA
B．11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NA
C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
3．在25℃时，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有关说法不正确的是（　　）
A．在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大
B．25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10-18 mol•L-1
C．可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+
D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

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