17．如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体．下列叙述正确的是（　　）
A．甲烧瓶中气体颜色变浅B．乙烧瓶中气体颜色变深
C．丙烧瓶中气体压强明显增大D．上述三种说法都不正确
16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的n（PCl3）随时间的变化如图，下列说法正确的是（　　）
A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．该反应的平衡常数K=0.025
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
15．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃10001100
平衡常数0.680.50
请回答下列问题：
①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w2，则w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．
14．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
13．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，也可以理解为破坏l mol化学键需要吸收的热量．如表中为一些键能数据（单位：kJ•mol-1）
化学键键能化学键键能化学键键能
H-H436C-F427H-S339
S=S255C-C1330H-F565
C1-C1243C-I218H-C1431
O=O？H-O464H-Br366
结合上表中数据回答下列问题：
（1）写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-183 kJ•mol-l．
（2）已知2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）△H=-224.5kJ•mol-1和表中数值可计算出l mol S2（s）气化时将吸收 （填“吸收”或“放出”）4.5  kJ的热量．
（3）通过表来预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是RI＞RBr＞RC1＞RF．
（4）H2分别与O2（g）、S（s）、Se（s）、Te（s）单质反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1      c．-20.6kJ•mol-1    d．-241.8kJ•mol-1
①表示生成1mol碲化氢反应热的是a（填字母代号）．
②O=O的键能为500.4 kJ•mol-l．
③写出硫化氢气体与氧气反应生成固态硫和气态水的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（g）△H=-259.1 kJ•mol-l．
12．如图所示与对应的叙述相符的是（　　）
A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图甲曲线确定①的酸性最强
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．由图丙可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
D．图丁是足量的SO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入SO2的量的关系图
11．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g） N2O4（g）△H=-57.20 mol•L-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡． 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
A．充入稀有气体Ar      B．降低温度      C．增加NO2的浓度      D．加入催化剂
（2）25℃时，1.00 g 液态N2H4与足量N2O4气体完全反应生成N2和H2O，放出19.14 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol．
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol•L-1、c（N2O4）=0.0120 mol•L-1．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105 Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
10．在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）?cZ（气）+dW（气），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的$\frac{1}{2}$体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（　　）
A．平衡常数K增大B．a+b＜c+dC．X的转化率下降D．Z的体积分数增加
9．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（　　）
A．增加C的量
B．加催化剂
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
8．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1
又知：H2O（g）═H2O（1）△H=-44.0kJ•mol-1，4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ•mol-1．在恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar             B．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化剂                     D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0．
某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化．如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线．
②若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
 0  160088  160096  160102  160106  160112  160114  160118  160124  160126  160132  160138  160142  160144  160148  160154  160156  160162  160166  160168  160172  160174  160178  160180  160182  160183  160184  160186  160187  160188  160190  160192  160196  160198  160202  160204  160208  160214  160216  160222  160226  160228  160232  160238  160244  160246  160252  160256  160258  160264  160268  160274  160282  203614 

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