题目内容
8．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1
又知：H2O（g）═H2O（1）△H=-44.0kJ•mol-1，4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ•mol-1．在恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化．如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线．
②若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
分析 （1）①2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1
②又知：H2O（g）═H2O（1）△H=-44.0kJ•mol-1，
反应-（①+②）可以得到：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g），根据盖斯定律计算反应的△H；根据影响化学反应速率和平衡移动的因素来回答；
（2）①如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，则不会改变化学平衡移动，但是会加快反应速率，根据三行式计算平衡时氨气的浓度；
②若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，根据Qc和K的关系判断反应进行的方向．
解答 解：（1）①2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1
②又知：H2O（g）═H2O（1）△H=-44.0kJ•mol-1，
反应-（①+②）可以得到：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g），根据盖斯定律，得到反应的△H=-（1530kJ•mol-1+44.0kJ•mol-1）=-1266kJ•mol-1；
A．向平衡混合物中充入Ar，在恒容密闭容器中，各组分浓度不变，所以速率不变，平衡不动，故A错误；
B．向平衡混合物中充入O2，正逆反应速率加快，平衡正向移动，故B正确；
C．采用更好的催化剂不会改变化学平衡移动，只是会加快反应速率，故C错误；
D．降低反应的温度会降低反应速率，故D错误，故答案为：-1266；B；
（2）①1L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%．
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）
初始浓度：4 2 0 0
变化浓度：2 1 1 1
平衡浓度：2 1 1 1
加入催化剂，不会改变化学平衡移动，但是会加快反应速率，得到c（NH3）随时间的变化曲线如下图所示：
，故答案为：；
②若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时Qc=$\frac{3×1}{{4}^{2}×1}$＜K=0.25，所以平衡会正向移动，v正＞v逆．故答案为：＞．
点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算、图象分析，化学平衡计算，平衡常数概念的分析应用是解题关键，题目难度中等．
| 序号 | A | B | C |
| 装置 |  |  |  |
| 原理 | 通入V升空气，测定生成沉淀的质量 | 当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V | 通入V升空气，测定U型管增加的质量 |
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变降低温度，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
（2）在恒容绝热容器中，下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是C
A、容器内混合气体分子总数不再发生变化
B、容器内混合气体的密度不再变化
C、$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$不再变化
D、单位时间内消耗18g H2O同时生成1mol CO2
（3）830℃时，在恒容密闭容器中发生上述反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有AD（选填字母序号）．
| A | B | C | D | |
| n（CO2）/mol | 0 | 1 | 3 | 1 |
| n（H2）/mol | 0 | 2 | 2 | 1 |
| n（CO）/mol | 3 | 0.5 | 1 | 2 |
| n（H2O）/mol | 3 | 2 | 5 | 2 |
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①下列操作造成测定结果偏高的是AC
A．盛装未知液的锥形瓶先用蒸馏水洗过，再用未知液润洗
B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，酸式滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞做指示剂．
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→B→A→D→G→F
（2）氧化还原滴定--为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定，反应的离子方程式5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4标准溶液应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．四次实验消耗标准溶液的体积分别为19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL．计算该残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是C．
| 银盐 性质 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| 溶解度（mol•L-1） | 1.34×10-6 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 6.5×10-5 | 1.0×10-6 |
| 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
| H-H | 436 | C-F | 427 | H-S | 339 |
| S=S | 255 | C-C1 | 330 | H-F | 565 |
| C1-C1 | 243 | C-I | 218 | H-C1 | 431 |
| O=O | ？ | H-O | 464 | H-Br | 366 |
（1）写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-183 kJ•mol-l．
（2）已知2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）△H=-224.5kJ•mol-1和表中数值可计算出l mol S2（s）气化时将吸收 （填“吸收”或“放出”）4.5 kJ的热量．
（3）通过表来预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是RI＞RBr＞RC1＞RF．
（4）H2分别与O2（g）、S（s）、Se（s）、Te（s）单质反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1 c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
①表示生成1mol碲化氢反应热的是a（填字母代号）．
②O=O的键能为500.4 kJ•mol-l．
③写出硫化氢气体与氧气反应生成固态硫和气态水的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（g）△H=-259.1 kJ•mol-l．
一定条件下，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 压强：p1＞p2 | B． | b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb | ||
| C． | a点：2v（NH3）正═3v（H2）逆 | D． | a点：NH3的转化率为$\frac{1}{3}$ |
| A． | 阿司匹林 | B． | 青霉素 | C． | 麻黄素 | D． | 胃舒平 |