Question

12．如图所示与对应的叙述相符的是（　　）

• A． 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图甲曲线确定①的酸性最强
• B． 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
• C． 由图丙可说明烯烃与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
• D． 图丁是足量的SO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入SO₂的量的关系图

Answer 1

分析 A．滴定开始时，浓度相同的三种一元酸，酸性越强，pH值越小；
B．增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小；
C．催化剂降低反应所需活化能，但反应物和生成物能量不变，焓变不变；
D．只要通入SO₂，立刻就有沉淀BaSO₃产生；将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO₂，有Al（OH）₃沉淀生成；又因二氧化硫足量，还可以继续与上面反应的产物K₂SO₃、BaSO₃反应．

解答 解：A．由图可知，浓度相同的三种一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最强，故A错误；
B．可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C错误；
C．催化剂降低反应所需活化能，但反应物和生成物能量不变，焓变不变，实线表示在有催化剂的条件下进行，故C错误；
D．足量的SO₂气体不断通人到含KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，SO₂先与Ba（OH）₂反应生成BaSO₃沉淀，所以一开始就会产生沉淀，消耗完Ba（OH）₂后，再与KOH溶液反应，生成K₂SO₃和水，此段不会产生沉淀图象为平台；
KOH消耗完后，SO₂再和KAlO₂反应生成Al（OH）₃，沉淀物质的量增加；
消耗完KAlO₂，再与溶液中生成的SO₃^2-反应生成HSO₃^-，此段不会产生沉淀图象为平台；
然后再与BaSO₃反应生成Ba（HSO₃）2，部分沉淀溶解，沉淀物质的量减少；
最后通入SO₂，沉淀质量不变，为平台，故D正确；
故选D．

点评 本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确元素化合物性质、化学平衡移动影响因素等知识点是解本题关键，难点是D选项，注意物质反应先后顺序及产物的性质，题目难度中等．