反应C(s)+H2O+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行.达到平衡.下列条件能使平衡移动的是( )A．增加C的量B．加催化剂C．保持体积不变.充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变.充入氮气使容器体积增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（　　）

	A．	增加C的量
	B．	加催化剂
	C．	保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
	D．	保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

分析 A．碳是固体，碳量的多少不影响平衡移动；
B．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动；
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应物和生成物浓度都不变；
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，但反应物和生成物分压减小，相当于减小压强．

解答解：A．碳是固体，碳量的多少不影响平衡移动，所以增加C的量平衡不移动，故A错误；
B．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以加入催化剂不影响平衡移动，故B错误；
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应物和生成物浓度都不变，则平衡不移动，故C错误；
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，但反应物和生成物分压减小，相当于减小压强，减小压强平衡向气体体积增大的方向正反应方向移动，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡移动影响原理，为高频考点，明确温度、浓度、压强对化学平衡影响原理是解本题关键，注意CD的区别，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	配制0.10mol/L NaOH溶液
	B．	除去CO中的CO₂
	C．	苯萃取碘水中的I₂分出水层后的操作
	D．	除去粗盐溶液中的不溶物

20．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂和强氧化剂．
某兴趣小组以NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）实验须使NaClO₃稍微过量，目的是使Na₂SO₃完全反应，避免产生SO₂气体．
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^-，则另一种为ClO₃^-．
（5）B中反应的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（6）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液
（7）装置C的作用是防倒吸．
（8）预计NaClO₃转化为NaClO₂的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO₂•3H₂O，至少需26.6 g NaClO₃．
（9）NaClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某污水中含CN^-a mg/L，现用NaClO₂将CN^-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m³这种污水，至少需要NaClO₂$\frac{50a}{13}$ mol．

17．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．在1L 密闭容器中加入0.1mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）=0.008mol•L^-1•min^-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
a．增大压强 b．减小压强
c．升高温度 d．降低温度
e．使用催化剂
（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol N₂、3mol H₂，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡．

①达到平衡时，平衡常数K_甲=K_乙＞K_丙（填“＞”“＜”或“=”）．
②达到平衡时N₂的浓度c（N₂）_甲＞c（N₂）_乙，c（N₂）_乙＜c（N₂）_丙（填“＞”“＜”或“=”）．
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是AC．
A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大．

4．对如下反应：CO（气）+2H₂（气）?CH₃OH（气）（正反应为放热反应），为提高单位时间内CH₃OH的产量，工厂应控制的反应条件是（　　）

	A．	高温、低压		B．	适宜的温度、高压、催化剂
	C．	低温、低压		D．	低温、高压、催化剂

14．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
	C．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	D．	保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

1．

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率υ=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
a． υ（NO₂）=2υ（O₂）       b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）=2υ正（O₂）     d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离出NO₂气体      b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度           d．选择高效的催化剂
（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

18．反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞P．
②若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．

19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一
	B．	氧化铝陶瓷是一种超硬物质，能抵抗冷热冲击，是一种高压钠灯灯管的良好材料
	C．	空气污染指数的项目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等
	D．	为了防止食物腐败，可以向食品中加入大量的NaNO₂

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